Uma solução tem [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Como você encontra o pOH desta solução?

Responda:

pOH = 9,30

Explicação:

Você poderia encontrar a resposta de duas maneiras. O primeiro é usar a constante do produto iônico para a água:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Como o Kw e a concentração de íons de hidrogênio em solução são conhecidos, podemos reorganizar a equação para resolver a concentração de íons de hidróxido. Podemos fazer isso dividindo Kw por H + para resolver OH- da seguinte forma:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Agora temos a concentração de íons hidróxido em solução. Para encontrar o pOH, você tem que pegar o log dessa concentração assim:

-registro(# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Assim, o pOH = 9,30.

O segundo método é muito mais fácil. Basta ter o log da concentração dos iões de hidrogénio: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Esse valor representa o pH da solução. Para obter o pOH do pH, faça apenas 14 - pH = pOH

Então você deve chegar à mesma resposta: 14 - 4,70 = 9,30

Suponha que você trabalhe em um laboratório e precise de uma solução de ácido a 15% para realizar um determinado teste, mas seu fornecedor envia apenas uma solução de 10% e uma solução de 30%. Você precisa de 10 litros da solução de ácido a 15%?

Vamos resolver isso dizendo que a quantidade de solução a 10% é x Então a solução a 30% será 10-x A solução desejada de 15% contém 0,15 * 10 = 1,5 de ácido. A solução a 10% fornecerá 0,10 * x E a solução a 30% fornecerá 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Você precisará de 7,5 L da solução a 10% e 2,5 L dos 30%. Nota: Você pode fazer isso de outra maneira. Entre 10% e 30% é uma diferença de 20. Você precisa subir de

Para realizar um experimento científico, os alunos precisam misturar 90 mL de uma solução de ácido a 3%. Eles têm uma solução de 1% e 10% disponível. Quantos mL da solução a 1% e da solução a 10% devem ser combinados para produzir 90 mL da solução a 3%?

Você pode fazer isso com proporções. A diferença entre 1% e 10% é 9. Você precisa subir de 1% a 3% - uma diferença de 2. Então 2/9 do material mais forte tem que estar presente, ou neste caso 20mL (e de 70mL curso do material mais fraco).

Você precisa de uma solução de álcool a 25%. Na mão, você tem 50 mL de uma mistura de 5% de álcool. Você também tem 35% de mistura de álcool. Quanto da mistura de 35% você precisará adicionar para obter a solução desejada? Eu preciso de ____ mL da solução de 35%

100 ml significa mistura de álcool a 5%, 100 ml de solução contém 5 ml de álcool, então 50 ml de solução conterá (5/100) * 50 = 2,5 ml de álcool. Agora, se misturarmos, x ml de mistura a 35%, podemos dizer, em x ml de mistura, o álcool presente será (35/100) x = 0,35x ml, então, após misturar o volume total da solução será (50 + x) ml e volume total de álcool será (2,5 + 0,35x) ml Agora, dada nova solução deve ter 25% de álcool, o que significa, 25% do volume total da solução será volume de álco