Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.
Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ----------------
Sally está fazendo um modelo de um átomo de Mg com um número de massa atômica de 24. Ela tem bolas para os prótons, nêutrons e elétrons. Ela adicionou 6 nêutrons ao modelo dela. Quantos mais nêutrons ela precisa adicionar para completar seu átomo neutro de magnésio?
Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "o número atômico" de magnésio é 12. Isso significa que existem 12 partículas nucleares carregadas positivamente. Isso define a partícula como um átomo de magnésio. Para representar o isótopo "24Mg", precisamos de mais 6 nêutrons.
O número de massa de um átomo de cromo é 52 e tem 24 prótons. Quantos nêutrons esse átomo possui?
O cromo tem 28 neutrons Para responder a essa pergunta, temos que usar a fórmula abaixo: Sabemos o número de massa e o número atômico. O número de massa em nosso caso é 52 e o número atômico, que é igual ao número de prótons no núcleo do átomo, é 24. Tudo o que temos que fazer é subtrair 24 de 52 para obter o número de nêutrons assim: 24 = 28 Assim, o átomo contém 28 nêutrons