Como a reação de hidrogenocarbonato de sódio e ácido clorídrico suporta a teoria da conservação de massa?

Responda:

Resumidamente, a massa de todos os gases envolvidos e a massa dos restos aquosos - combinados - será igual à soma da massa dos dois reagentes.

Explicação:

Sódio #color (darkblue) ("bicarbonato") # # "Na" cor (azul escuro) ("HCO" _3) # e ácido clorídrico # "HCl" # reage para formar cloreto de sódio, água e dióxido de carbono - um gás inodoro - pela equação

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) para "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2cores (roxo) ((g)) #.

A massa do sistema não será conservada se a reação ocorrer em um recipiente aberto: o dióxido de carbono escapa rapidamente à medida que a reação prossegue, de modo que a massa dos produtos seria menor que a dos reagentes:

#m ("Reagentes") = m ("Produtos") #

#color (branco) (m ("Reagentes")) = m ("Sobras de água") + m ("CO" _2) #

#m ("Reagentes") ge m ("Sobras de água") #

Verificar a conservação de massa para essa reação exigiria, portanto, o aprisionamento de todos os gases produzidos no sistema. Um frasco cônico com uma tampa hermética provavelmente servirá para o propósito.

Note que, dado o fato de que a maioria das balanças eletrônicas encontradas em laboratórios científicos são calibradas à temperatura ambiente e a natureza exotérmica dessa reação, pode ser necessário resfriar o sistema até sua temperatura inicial antes de fazer quaisquer outras medições.