Responda:
Esta molécula é um sal. Você tem que ver o que acontece depois que o sal se dissocia na água e o que contribui para o pH da solução.
Explicação:
O Na + vem do NaOH, o HCO3- vem do ácido carbônico, H2CO3. NaOH é uma base forte que dissocia completamente na água. O produto Na + é inerte e muito estável. O H2CO3 é um ácido fraco e não dissocia completamente. O produto, HCO3-, não é estável e pode reagir novamente com a água para contribuir com o pH.
O HCO3- atuará como base retirando o próton do H2O e formando uma solução básica.
Ácidos e bases fortes têm um alto valor de Ka e Kb e, portanto, seus equilíbrios estão muito próximos do lado do produto. Equilíbrio favorece o produto mais estável e é por isso que virtualmente todos os conjugados fortes de ácido e base são inertes.
Responda:
Explicação:
o
o
Agindo como um ácido
o
Atuando como base
o
A enzima que facilita o rearranjo interno em ácido 3-fosfoglicérico ETC para ácido 2-fosfoglyseric é?
Phosphoglyceromutase ... Ah, e é encontrado no caminho da glicólise, não o ETC .... Mais uma vez com agradecimentos à Roche para a imagem: http://biochemical-pathways.com/#/map/1
O ácido oxálico é diprótico. Que volume de KOH a 0,100 M é necessário para neutralizar 25 ml de ácido oxálico a 0,333 M?
Aprox. 34,2 ml da solução KOH. Aviso: Resposta longa! O ácido oxálico é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas em íons oxônio [H_3O ^ +]. Para descobrir quanto KOH é necessário para neutralizar o ácido, devemos primeiro determinar o número de moles de íons Oxônio na solução, pois estes reagirão na proporção de 1: 1 com os íons Hidróxido para formar água. Como é um ácido diprótico fraco, possui um valor de K_a tanto para sua forma ácida como para a forma de ânion (íon oxalato de
Qual é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco, bem como uma base forte contra uma base fraca no que diz respeito à ionização?
Ácidos e bases fortes praticamente ionizam em uma solução aquosa. Vejamos a definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: Os ácidos doam íons H ^ + para uma solução aquosa. As bases aceitam íons H ^ + em uma solução aquosa. Ácidos fortes como o HCl virtualmente dissociarão completamente, ou ionizarão, em íons quando em uma solução aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos fracos, como ácido acético (CH_3COOH) , não ionizará na medida em que os ácidos fortes o fazem, embora um tanto io