Qual é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco, bem como uma base forte contra uma base fraca no que diz respeito à ionização?

Qual é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco, bem como uma base forte contra uma base fraca no que diz respeito à ionização?
Anonim

Responda:

Ácidos e bases fortes praticamente ionizam em uma solução aquosa.

Explicação:

Vamos dar uma olhada na definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry:

  • Ácidos doam #H ^ + # íons a uma solução aquosa.
  • Bases aceitam #H ^ + # íons em uma solução aquosa.

Ácidos fortes como # HCl # virtualmente dissociará completamente ou ionizará em íons quando em uma solução aquosa:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Ácidos fracos, como o ácido acético (# CH_3COOH #), não irá ionizar na medida em que os ácidos fortes, embora um pouco ionizar e esta reação irá ocorrer:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Bases fortes, como # NaOH #, virtualmente também ionizará completamente, ou se dissociará em íons em uma solução aquosa.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Bases fracas, como # NH_3 #como os ácidos fracos, dissociar-se-ão muito ligeiramente em uma solução aquosa. A reação abaixo ocorrerá, mas será rara.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #