O valor experimental do fator van't Hoff é 1,7.
A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é
#color (azul) (| bar (ul (cor (branco) (a / a) ΔT_b = iK_bm cor (branco) (a / a) |))) "" #
Isso pode ser reorganizado para dar
Agora devemos calcular a molalidade da solução.
Calculando a molalidade
Suponha que tenhamos 100 g da solução.
Então temos 2 g de NaCl e 98 g de água.
A fórmula para a molalidade é
#color (azul) (| barra (ul (cor (branco) (a / a) "molalidade" = "mols de soluto" / "quilogramas de solvente" cor (branco) (a / a) |))) "" #
Agora podemos calcular o
Calculando o
O fator de van't Hoff para NaCl é 1.7.
O discriminante de uma equação quadrática é -5. Qual resposta descreve o número e o tipo de soluções da equação: 1 solução complexa 2 soluções reais 2 soluções complexas 1 solução real?
Sua equação quadrática tem 2 soluções complexas. O discriminante de uma equação quadrática só pode nos dar informações sobre uma equação da forma: y = ax ^ 2 + bx + c ou uma parábola. Como o maior grau desse polinômio é 2, ele não deve ter mais de 2 soluções. O discriminante é simplesmente o material sob o símbolo da raiz quadrada (+ -sqrt ("")), mas não o próprio símbolo da raiz quadrada. + -sqrt (b ^ 2-4ac) Se o discriminante, b ^ 2-4ac, for menor que zero (ou seja, qualquer número negati
Para realizar um experimento científico, os alunos precisam misturar 90 mL de uma solução de ácido a 3%. Eles têm uma solução de 1% e 10% disponível. Quantos mL da solução a 1% e da solução a 10% devem ser combinados para produzir 90 mL da solução a 3%?
Você pode fazer isso com proporções. A diferença entre 1% e 10% é 9. Você precisa subir de 1% a 3% - uma diferença de 2. Então 2/9 do material mais forte tem que estar presente, ou neste caso 20mL (e de 70mL curso do material mais fraco).
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.