Responda:
A massa molar de
Explicação:
Com base na fórmula que você me deu, esse composto seria na verdade nitrato de cobre (II). O nitrato de cobre (I) é
Antes de começarmos, aqui vai uma dica:
peso atômico do elemento
Primeiro, você quer ter sua tabela periódica disponível para que você possa determinar o peso atômico de Cu, N, O
Cu tem um peso atômico de 63,55 g / mol
N tem um peso atômico de 14,01 g / mol
O tem um peso atômico de 16,00 g / mol
Com base na fórmula química, temos 1 átomo de Cu, que teria um peso atômico de 63,55 g / mol
Em seguida, temos 1 átomos de N, e que tem uma massa atômica de 14,01 g / mol
Você tem 3 átomos de O então multiplicaríamos a massa atômica de O por 3 para obter 48,00 g / mol.
Agora você quer adicionar a massa de cada átomo para obter o peso molecular do composto inteiro:
63,55 g / mol + 14,01 g / mol + 48,00 g / mol = 125,55 g / mol
O corpo de uma pessoa de 150 libras contém 2,3 * 10 ^ -4 libras de cobre. Quanto cobre está contido nos corpos de 1200 dessas pessoas?
Cor (vermelho) 0,28 kg de cobre A resposta será 1200xx (2,3xx10 ^ -4) = (1200xx2,3) xx10 ^ -4 = 2760xx10 ^ -4 = 2,760xx10 ^ -1 = 0,2760 Arredondamento para números significativos ... ~~ cor (vermelho) 0,28 kg de cobre
Robert vende 3 pacotes de massa de biscoito e 8 pacotes de massa de pizza por US $ 35. Phil vende 6 pacotes de massa de biscoito e 6 pacotes de massa de pizza por US $ 45. Quanto custa cada tipo de massa?
Massa de biscoito: $ 5 Massa de pizza: $ 2.5 Apenas para o shorting chamará a massa de biscoito (x) e a massa de pizza (y). Sabemos que Robert vendeu 3x + 8y por 35, e Phil vendeu 6x + 6y por 45. Para tentar calcular quanto custa cada um deles, precisamos deixar de lado um de 'massa'; nós fazemos isso fazendo uma das massas uniformemente e então a eliminamos (por enquanto) (3x + 8y = 35) "" xx (-2) E se as unirmos e subtrairmos uma por uma, -6x-16y = - 70 6x + 6y = 45 Recebemos (-10y = -25) "": (- 10) y = 2.5 Agora podemos voltar para a massa que deixamos de lado. E desta vez j
Qual é a massa de uma mole de nitrato de magnésio Mg (NO_3) _2?
Me pegou! Eu sei que 1 mole de magnésio tem uma massa de 24,3 g. E eu sei que 1 mole de nitrogênio tem uma massa de 14,01 g, e que 1 mole de oxigênio tem uma massa de 15,99 g. Você acha que adicionando as massas juntas, apropriadamente ponderadas, ou seja, 1xxMg + 2xxN + 6xxO, você chegaria à fórmula da massa de Mg (NO_3) _2? Depois de fazer isso, você poderá ver se seu resumo está correto. Boa sorte.