Como poderia a depressão do ponto de congelamento de CaCl_2 ser menor que NaCl?

Responda:

Depende se você está calculando em uma base molar ou em massa. Cloreto de cálcio dá mais depressão do ponto de congelamento por toupeira do que o cloreto de sódio, mas menos depressão do ponto de congelação grama.

Explicação:

Vamos ver como a base de massa é diferente. Digamos que você tenha duas soluções, uma delas com 50 gramas # "NaCl" # por litro, o outro com 50 gramas #CaCl "_2 # por litro.

Para o # "NaCl" # solução: O peso molecular para uma unidade de fórmula é sobre # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Divida isso em 50 gramas e lembre-se que cada mol de # "NaCl" # dissocia-se para fazer dois moles de íons, assim:

# {({50 "g NaCl"} / "l") times (2 "mol iions")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ions"} / "l" #

Agora vamos fazer isso com o # "CaCl" _2 # solução. O peso molecular para uma unidade de fórmula de # "CaCl" _2 # é sobre # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, e cada toupeira de # "CaCl" _2 # faz três moles de íons em solução. Assim:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") times (3 "mol ions")} / (110.90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ions"} / "l" #

A solução de cloreto de cálcio, com o mesmo número de gramas por litro, produz menos iões em solução (# 1.353 "íons mol / l vs. 1.711 mol / i" #). Portanto, a solução de cloreto de cálcio tem menos depressão no ponto de congelamento mesma concentração em massa.

No entanto, você posso obter muito mais concentração de massa em solução com # "CaCl" _2 # do que com # "NaCl" #. Então o máximo possível depressão ponto de congelamento é maior com # "CaCl" _2 #.