Qual é a molalidade de uma solução em que 2,3 g O_2 gasoso se dissolveu em 355 g de água?

Qual é a molalidade de uma solução em que 2,3 g O_2 gasoso se dissolveu em 355 g de água?
Anonim

Responda:

# 0.20m #

Explicação:

A molalidade pode ser encontrada usando a equação abaixo:

O que você quer fazer agora é determinar o que é o soluto e o solvente. Um soluto é dissolvido no solvente e o soluto é o "componente menor em uma solução". O solvente é geralmente água ou é a substância que você tem mais. No nosso caso, o soluto é # O_2 # e o solvente é água.

Como podemos ver na equação, o soluto e o solvente têm as unidades erradas. Vamos começar convertendo gramas de # O_2 # a toupeiras de # O_2 #. Fazemos isso usando a massa molar de # O_2 # como um fator de conversão.

# 2.3cancelar "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0.0719 mol O_2 #

Agora precisamos de kg de solvente em vez das gramas que nos são dadas. Vamos usar esse relacionamento:

# 355cancelar "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355kg H_2O #

Agora tudo o que fazemos é conectar os valores na equação da seguinte maneira:

#molalidade = (0,0719 mol) / (0,355 kg) # = # 0,20 m #