Qual é a concentração de H + (em molaridade) de uma solução com um pOH de 6,7?

Responda:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Explicação:

Você quer usar o seguinte relacionamento:

#pOH + pH = 14 #

Como nos é dado o pOH, podemos determinar o pH subtraindo o pOH de 14 da seguinte forma:

14 - pOH = 7,3.

7.3 representa o pH da solução e podemos obter a concentração de íons hidrogênio em solução tomando o antilogênio do pH. O antilog é #10^(-)# elevado a algum valor, que é #10^(-7.3)# no nosso caso.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Dicas:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = log# H ^ (+) #

Espero que esta explicação seja compreensível!

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