Qual é a molaridade de 20,0 ml de uma solução de KCl que reage completamente com 30,0 ml de uma solução de 0,400 M Pb (NO3) 2?

A resposta é # 1.2M #.

Primeiro, comece com a equação da fórmula

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

A equação iônica completa é

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

A equação iônica líquida, obtida após a eliminação dos íons espectadores (íons que podem ser encontrados tanto nos reagentes, quanto no lado dos produtos), é

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

De acordo com as regras de solubilidade, o cloreto de chumbo (II) pode ser considerado insolúvel em água.

Observe que temos um #1:2# relação molar entre #Pb (NO_2) _2 # e # KCl # na reação da fórmula; isto significa que 2 moles do último são necessários para cada 1 mole do primeiro para uma reação completa.

Nós sabemos isso #Pb (NO_3) _2 #a molaridade, que é definida como o número de mols de soluto dividido pelos litros de solução, é # 0.400M #. Isso significa que

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # moles

O número de # KCl # moles será então

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # moles

Isso faz com que a molaridade do cloreto de potássio seja igual a

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 moles) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2M #

O discriminante de uma equação quadrática é -5. Qual resposta descreve o número e o tipo de soluções da equação: 1 solução complexa 2 soluções reais 2 soluções complexas 1 solução real?

Sua equação quadrática tem 2 soluções complexas. O discriminante de uma equação quadrática só pode nos dar informações sobre uma equação da forma: y = ax ^ 2 + bx + c ou uma parábola. Como o maior grau desse polinômio é 2, ele não deve ter mais de 2 soluções. O discriminante é simplesmente o material sob o símbolo da raiz quadrada (+ -sqrt ("")), mas não o próprio símbolo da raiz quadrada. + -sqrt (b ^ 2-4ac) Se o discriminante, b ^ 2-4ac, for menor que zero (ou seja, qualquer número negati

Para realizar um experimento científico, os alunos precisam misturar 90 mL de uma solução de ácido a 3%. Eles têm uma solução de 1% e 10% disponível. Quantos mL da solução a 1% e da solução a 10% devem ser combinados para produzir 90 mL da solução a 3%?

Você pode fazer isso com proporções. A diferença entre 1% e 10% é 9. Você precisa subir de 1% a 3% - uma diferença de 2. Então 2/9 do material mais forte tem que estar presente, ou neste caso 20mL (e de 70mL curso do material mais fraco).

Uma solução contém 225 g de glicose, C_6H_12O_6, dissolvida em água suficiente para produzir 0,825 L de solução. Qual é a molaridade da solução?

"1,51 M" Para encontrar a molaridade de uma solução, usamos a seguinte equação: O volume da solução dada tem as unidades adequadas, mas a quantidade de soluto não. Nos é dada a massa de glicose, não o número de moles. Para encontrar o número de moles de glicose, você dividiria a massa dada pelo peso molecular da glicose, que é "180,16 g / mol". "moles de glicose" = (225 cancelar ("g")) / (180.16 cancelar ("g") / "mol") = "1.25 mol" Agora tudo o que temos a fazer é dividir esse valor pe