Responda:
Um elemento de transição é um elemento cujo d-block nunca é totalmente preenchido em sua estado atômico bem como na sua estado iônico.
Explicação:
- Elementos do Grupo 3-11 são todos elementos de transição.
Responda:
Os elementos no centro da tabela periódica
Explicação:
Eles são os elementos no meio da tabela periódica.
Eles estão separados do resto dos elementos porque seus elétrons de valência estão em ambos
Elementos de transição são mais estritamente definidos como elementos cujos átomos têm um
Esta definição exclui elementos do Grupo 12, uma vez que têm
Portanto,
O par ordenado (2, 10), é uma solução de uma variação direta, como você escreve a equação de variação direta, então graficamente sua equação e mostra que a inclinação da linha é igual à constante de variação?
Y = 5x "dado" ypropx "then" y = kxlarrcolor (azul) "equação para variação direta" "onde k é a constante de variação" "para encontrar k use o ponto de coordenada dado" (2,10) y = kxrArrk = y / x = 10/2 = 5 "equação é" cor (vermelho) (barra (ul (| cor (branco) (2/2) cor (preto) (y = 5x) cor (branco) (2/2) |))) y = 5x "tem a forma" y = mxlarrcolor (azul) "m é a inclinação" rArry = 5x "é uma linha reta passando pela origem" "com declive m = 5" graph {5x [-10 ,
Por que os elementos de transição mostram tendência a formar um grande número de complexos?
É porque os metais de transição têm estados de oxidação variáveis. Os elementos de transição vão do grupo 3 ao 11. Eles mostram estados de oxidação variáveis de acordo com o catalisador, elemento ou composto reagente, e as condições da reação da qual eles participam. Assim, eles podem formar um grande número de compostos complexos. compostos de coordenação que possuem d_ (pi) - d_ (pi) sobreposição de orbitais.
Calcule energia de transição de n = 3 para n = 1. Que região do espectro eletromagnético esta radiação encontrou?
Desde que você não especificou, eu vou supor que você quer dizer, hidrogênio com um único elétron. E_ "ph" = 1,89 "eV" lambda = 655,2, isto é no óptico (é um vermelho-rosa) A fórmula E_ "ph" = hcR ((1 / n_ "inferior") ^ 2 - (1 / n_ " superior ") ^ 2) hcR = 13,6" eV "E" ph "= 13,6" eV "((1/2) ^ 2 - (1/3) ^ 2) E_" ph "= 13,6" eV "(1 / 4 - 1/9) E_ "ph" = 13,6 "eV" ({5} / 36) = 1,89 "eV" E_ "ph" = h (c / lambda) = hcR {5} / 36 1 / lambda =