Por que os elementos de transição mostram tendência a formar um grande número de complexos?

Responda:

É porque os metais de transição têm estados de oxidação variáveis.

Explicação:

Os elementos de transição vão do grupo 3 ao 11. Eles mostram estados de oxidação variáveis de acordo com o catalisador, elemento ou composto reagente, e as condições da reação da qual eles participam. Assim, eles podem formar um grande número de compostos complexos.

Eles também formam compostos de coordenação que têm #d_ (pi) - d_ (pi) # sobreposição de orbitais.

É porque eles têm # d # orbitais, que são naturalmente orientados ao longo de todos os eixos de coordenadas de maneiras que são convenientes para a formação de muitos # sigma # obrigações e alguns # pi # títulos.

Alguns exemplos…

• o #d_ (z ^ 2) # e #d_ (x ^ 2 - y ^ 2) # são úteis para # sigma # ligação ao longo dos eixos coordenados.

• o #d_ (xy) #, #d_ (xz) # e #d_ (yz) # pode ser usado para # pi # ligação em complexos octaédricos.

O lado direito do diagrama ilustra # pi # ligação com etileno usando um #d_ (xy) # orbital, e o lado esquerdo é um # sigma # ligação com etileno usando um #d_ (x ^ 2-y ^ 2) # orbital.

Sabe-se que este tipo de ligação gira a baixas temperaturas e, assim, a RMN de temperatura variável é útil na identificação de tais complexos.