Tendências da tabela periódica Qual é a tendência no raio iônico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Qual é a tendência da eletronegatividade em um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?

Responda:

1. Raios iônicos diminui através de um período.

   Raios iônicos aumenta abaixo de um grupo.

2. Eletro-negatividade aumenta através de um período.

   Eletro-negatividade diminui abaixo de um grupo.

Explicação:

Raios iônicos diminui através de um período.

Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons).

Raios iônicos aumenta abaixo de um grupo.

Em um grupo, todos os íons têm a mesma carga que possuem a mesma valência (ou seja, o mesmo número de elétrons de valência no sub-orbital de maior nível de energia). Portanto, os raios iônicos aumentam um grupo à medida que mais conchas são adicionadas (por período).

2.

Eletro-negatividade aumenta através de um período.

Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta ao longo do período. Isso causa atração para unir pares de elétrons mais fortemente. (Blindagem efeito ou outros fatores de lado, esta é a resposta mais simples.)

Eletro-negatividade diminui abaixo de um grupo.

Similarmente (mas oposto) aos raios iônicos, a eletronegatividade diminui devido à maior distância entre o núcleo e a camada eletrônica de valência, diminuindo assim a atração, fazendo com que o átomo tenha menos atração por elétrons ou prótons.

Responda:

Raios iônicos: Diminui e aumenta conforme você avança no período

Electronegatividade: Aumenta à medida que avança e diminui à medida que diminui o período.

Explicação:

Isso é mais complicado em relação ao raio iônico, temos que ter cuidado para reconhecer se é um ânion (negativo) ou um cátion (positivo)

Se é um ânion, podemos ver que ele tem mais um elétron do que seu átomo. O Carbono tem 6 elétrons e 6 prótons, se adicionarmos um elétron, então há 7 elétrons e 6 prótons, o elétron adicional aumenta as forças repulsivas entre os elétrons, aumentando o raio.

Enquanto com um cátion tem menos elétron que seu átomo. Então agora o cátion de carbono tem 5 elétrons e 6 prótons. A perda de um elétron diminui as forças repulsivas, diminuindo o tamanho do raio.

Agora, o que temos de observar é que tipos de íons os elementos da tabela periódica se tornam para ver como o raio iônico muda ao longo de um período. Se tomarmos a linha três, sabemos que um estado estável é 2,8 ou 2,8,8 para os níveis de energia. Então, um elemento irá ganhar elétrons / perder elétrons nesses estados.

Então Na (sódio) Mg (magnésio) e Al (alumínio) têm menos de 4 elétrons na casca externa.

Isso significa que eles estarão mais propensos a perder, pois chegar a 2,8 é mais fácil do que 2,8,8, então todos se tornarão Cations. Além disso, cada um sucessivo perderá mais elétrons para chegar ao estágio 2,8, ou seja, Na perderá 1, Mg 2, Al 3. Assim, conforme você avança, o raio iônico diminuirá.

O oposto acontecerá com P (fósforo) S (enxofre) e Cl (Cloro), pois é mais fácil ir para 2,8,8 eles ganharão elétrons, então eles são ânions. Assim, à medida que cada um ganha menos elétrons para chegar ao estágio, ao longo de cada raio iônico, ele será menor que o anterior.

Ar (argônio) não vai ganhar ou perder, então não haverá mudança e Si (silício) pode fazer isso, mas geralmente dizemos que se torna um cátion e perde todos os 4 elétrons, então tem o menor raio de todos os elementos na terceira linha..

Descendo a regra geral é que o raio iônico aumentará à medida que os elétrons estiverem na camada mais distante de valência (camada externa).

Em relação à eletro-negatividade à medida que você avança ao longo de um período, ela aumenta à medida que os raios atômicos ao longo de um período se tornam menores, de modo que o elétron está mais próximo do núcleo, dificultando sua remoção.

À medida que você desce, é mais fácil removê-lo, pois ele está mais distante, pois está em um nível de energia adicional, e sua blindagem adicional reduz as forças de atração das camadas eletrônicas intermediárias.