A tendência para a eletronegatividade é que o valor aumenta ao longo dos períodos (linhas) da tabela periódica. Lithium 1.0 e Fluorine 4.0 no período 2
A eletronegatividade também aumenta um grupo (coluna) da tabela periódica. Lithium 1.0 e Francium 0.7 no Grupo I.
Portanto, o Francium (Fr) no período inferior esquerdo do Grupo I tem o valor de eletronegatividade mais baixo em 0.7 e o Flúor (F) no lado direito do Grupo 17 o Período 2 tem o maior valor de eletronegatividade em 4.0.
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
Qual é a tendência no raio atômico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?
O raio aumenta à medida que você desce pela mesa e diminui à medida que avança. O raio atômico ao longo de um período diminui à medida que você adiciona um elétron e um próton aumentando as forças atrativas entre os dois, reduzindo assim a força de atração. Enquanto se durante um período o elétron está em um nível de energia mais distante, o raio atômico é maior. Além disso, há proteção contra os níveis de energia na frente, fazendo com que o raio seja maior.
Tendências da tabela periódica Qual é a tendência no raio iônico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Qual é a tendência da eletronegatividade em um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?
O raio iônico diminui ao longo de um período. O raio iônico aumenta um grupo. A eletronegatividade aumenta em um período. A eletronegatividade diminui um grupo. 1. O raio iônico diminui ao longo de um período. Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons)
Por que existem tendências periódicas para eletronegatividade?
A eletronegatividade é a força relativa de atração de um átomo em elétrons envolvidos em uma ligação química. Isso é determinado por dois fatores principais: 1. Qual é o tamanho da carga nuclear (efetiva)? 2. Quão perto estão os elétrons de ligação ao núcleo? À medida que descemos um Grupo na Tabela Periódica dos Elementos, observamos que a EN diminui. Isso porque, embora haja um aumento dramático na carga nuclear, os elétrons de ligação estão em níveis de energia muito mais altos, portanto, estã