Pergunta # f635a

Responda:

Aqui está o que eu tenho.

Explicação:

A primeira parte da questão quer que você encontre um conjunto adequado de números quânticos para um elétron localizado em um 4f orbital.

Como você sabe, quatro números quânticos são usados para descrever a posição e rotação de um elétron em um átomo.

Agora o número que é adicionado ao nome de um orbital diz-lhe o nível de energia em que o elétron reside, isto é, o Número quântico principal, # n #.

No seu caso, um elétron localizado em um #color (vermelho) (4) #f orbital terá # n = cor (vermelho) (4) #, o que significa que ele estará localizado no quarto nível de energia.

Agora o número quântico do momento angular, #eu#, diz a você subcamada em que você pode encontrar o elétron. Você tem

• # l = 0 -> # a s-subshell
• # l = 1 -> # a p-subshell
• # l = 2 -> # a d-subshell
• # l = 3 -> # a f-subshell

Desde que seu elétron está localizado no f-subshellvocê precisará #l = 3 #.

Neste ponto, você pode ter qualquer um dos sete valores para o número quântico magnético, # m_l #, que são possíveis para um elétron localizado no f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, cor (branco) (-) 0, +1, +2, +3} #

Da mesma forma, número quântico de spin, #Senhora#pode levar os dois #-1/2#, que designa um elétron que tem spin-downe #+1/2#, que designa um elétron que tem spin-up.

Portanto, seu elétron pode ter

# {(cor (branco) (a) n = cor (vermelho) (4)), (cor (branco) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, cor) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Para a segunda parte da questão, você deve especificar o subcamada em que o elétron está localizado.

Para o primeiro elétron, você tem # n = 2 # e # l = 1 #. Isso lhe diz que o elétron está localizado no segundo nível de energia, no p-subshell, ou seja, em um dos três Orbitais 2p.

Para o segundo elétron, você tem # n = 4 # e # l = 0 #. Isso lhe diz que o elétron está localizado no quarto nível de energia, no s-subshell, isto é, no 4s orbital.