Se 91,5 moles de um gás ideal ocupam 69,5 L a 31,00 ° C, qual é a pressão do gás?

Responda:

Você precisará usar a Lei do Gás Ideal para resolver este problema:

#PV = nRT #

Explicação:

Para encontrar pressão # (P) #, derivam da Lei dos Gases Ideais:

#P = (nRT) / V #

Reúna seus valores conhecidos e conecte-os à equação.

Existem alguns pontos para fazer aqui, Temperatura # (T) # deve ser convertido para Kelvin.

# R # = Constante de Gás Ideal. Isso pode ter várias formas. O que eu usei abaixo é o que eu estou mais familiarizado. Esteja ciente disso e verifique qual valor você deve usar por seu currículo.

#n = 91,5 mol #

#V = 69.5L #

# T = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15K #

#R = 8,314J / (mol * K) #

Finalmente, #P = ((91,5mol) (8,314J / (mol * K)) (304,15K)) / (69,5L) #

#P = (x) atm #

No dia seguinte a um furacão, a pressão barométrica em uma cidade costeira subiu para 209,7 polegadas de mercúrio, o que representa 2,9 níveis de mercúrio acima da pressão quando o olho do furacão passou. Qual foi a pressão quando o olho passou?

206,8 polegadas de mercúrio. Se o dado for 2,9 polegadas maior, subtraia 2,9 de 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Assim, a pressão quando o olho da tempestade passou foi de 206,8 polegadas de mercúrio.

O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi

A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?

"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me