Como você equilibra PbSO_4 PbSO_3 + O_2?

Responda:

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2

Explicação:

Com problemas como esse, eu faria um inventário de átomos para ver quantos átomos de cada elemento estão presentes em ambos os lados da seta de reação.

Inicialmente, você tem 1 átomo de Pb no lado dos reagentes e dos produtos, seguido por 1 átomo de enxofre em ambos os lados e 4 átomos de oxigênio no lado dos reagentes e 5 átomos de oxigênio no lado dos produtos.

Coloque um coeficiente de dois na frente do PbSO4 para obter 2 átomos de Pb e S, e 8 átomos de O.

Comecei com 2 porque baseei o número de átomos de oxigênio nos dois lados da seta de reação. Eu sabia que, se houver um 2 na frente do PbSO, haverá 8 átomos de oxigênio no lado esquerdo. E se você colocar 2 no lado direito na frente # PbSO_3 #, você vai acabar com 6 átomos de oxigênio, além dos dois que você já tem

# O_2 #, o que acontece para equilibrar todos os átomos.

Basicamente, concentrei-me nos átomos de oxigênio, já que o chumbo e o enxofre têm um coeficiente de 1. Ao lado de equilibrar o Pb e o S no lado dos produtos, coloque um coeficiente de dois na frente de # PbSO_3 # para obter 2 átomos de Pb e S, e 6 átomos de O. Os dois últimos átomos de oxigênio vêm do # O_2 #, o que lhe dá um total de 8 átomos de oxigênio.

Agora está equilibrado! Espero ter ajudado.

Equilibrando Equações Químicas Ajuda