Química

Densidade = massa / volume Unidade de densidade = unidade de massa / unidade de volume Unidade de densidade = kg / m ^ 3 Consulte Mais informação »

O magnésio tem dois elétrons de valência. O magnésio é o elemento 12 e pertence ao grupo 2 da tabela periódica. Um elemento no Grupo 2 tem dois elétrons de valência. Além disso, a configuração eletrônica do Mg é 1s² 2s²2p 3s² ou [Ne] 3s². Como os elétrons 3s² são os elétrons mais externos, o magnésio tem dois elétrons de valência. Consulte Mais informação »

O oxigênio possui uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalmente, não usamos configuração de gás nobre para os primeiros 18 elementos. Mas, no caso do oxigênio, o gás nobre seria Hélio, uma fileira para cima e para a coluna de gás nobre. O hélio é representado pela porção 1s ^ 2 da configuração eletrônica. Portanto, o 1s ^ 2 pode ser substituído pelo gás nobre [Ele]. Isso torna a configuração de gás nobre para oxigênio [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Eu espero que isso tenha sido útil. S Consulte Mais informação »

Fosfeto de magnésio tem uma fórmula de Mg_3P_2. O magnésio é um cátion metálico com uma carga de Mg ^ (+ 2) O fósforo é um ânion não metálico com uma carga de P ^ (- 3) Para unir-se ionicamente as cargas devem ser iguais e opostas. Serão necessários dois íons de 3-fosforeto para equilibrar dois íons + 2 de magnésio formando uma molécula de fosforeto de magnésio de Mg_3P_2. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca ganhar estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do mais alto nível de energia com oito elétrons. O oxigênio tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, isto significa que o oxigênio tem seis elétrons de valência 2s ^ 2 2p ^ 4. O oxigênio procura dois elétrons adicionais para preencher o orbital p e ganhar a estabilidade de um gás nobre, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No entanto, agora o oxigênio tem 10 elétrons e apenas 8 pr Consulte Mais informação »

Os halogênios (F, Cl, Br, I, At) são encontrados na coluna 17 ou na quinta coluna do bloco 'p' da tabela periódica. Isso significa que cada um desses elementos tem uma configuração eletrônica que termina como s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Cada halogênio termina em s ^ 2p ^ 5 com 7 elétrons de valência. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

À medida que a temperatura aumenta, a atividade molecular na superfície da água aumentaria. Isso significa que mais moléculas de água estariam em transição para o gás. Com mais moléculas de gás, haveria um aumento na pressão parcial assumindo que o volume do recipiente permanecesse constante. Um aumento na temperatura aumentaria a pressão parcial. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

É um esquema típico de Lewis. AlCl_4 ^ - é um "aduto de Lewis", AlCl_3 é o ácido de Lewis e Cl ^ - a base de Lewis. Não há doadores de prótons para falar de Brönsted-Lowry, nem hidroácidos ou oxoácidos para falar de Arrhenius. Espero que isso seja útil. Consulte Mais informação »

A configuração eletrônica de um átomo de sódio neutro é 1s ^ 2 2s ^ 2p 2 6 ^ s ^ 1. Nesta configuração, notamos que existe apenas um elétron no 3º nível de energia. Os átomos preferem ganhar a estabilidade do octeto, tendo oito elétrons na camada externa, os elétrons dos orbitais s e p. Estes são referidos como os orbitais de valência e os elétrons de valência. No caso do sódio, o único elétron solitário no invólucro de valência 3s seria facilmente liberado para que o sódio tivesse um invólucro Consulte Mais informação »

De acordo com o modelo de átomo de Bohr, os elétrons circundam o núcleo em órbitas circulares. Essas órbitas circulares também são chamadas de conchas. A concha mais próxima do núcleo é chamada de primeira órbita / concha K, pode conter no máximo 2 elétrons. O shell próximo a K shell é L shell / segunda órbita e pode ter no máximo 8 elétrons. A terceira órbita / M pode ter 18 elétrons. Ao desenhar o modelo de Bohr de qualquer átomo, começamos a colocar elétrons do primeiro shell para o segundo e assim por dian Consulte Mais informação »

A pressão do gás é criada pelas colisões entre as moléculas de gás em um recipiente e as colisões dessas moléculas com as paredes do contêiner. O número de colisões moleculares pode ser afetado de três maneiras. Primeiro você pode alterar a quantidade de moléculas no sistema. Mais moléculas significariam mais colisões. Mais colisões, mais pressão. Diminuir o número de moléculas diminuiria o número de colisões e diminuiria a pressão. Segundo, você poderia mudar a energia do sistema encadeando a temperatura Consulte Mais informação »

"CH" _3 "COOH" _texto [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ texto [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _texto [(s)] + "H" _2 "O" _texto [(l)] + "CO" _2 "" _ texto [(g)] "Ácido" + "Carbonato de Hidrogênio" -> "Sal" + "CO" _2 + "H" _2 "O" Neste caso, temos " CH "_3" COOH "e" NaHCO "_3 O sal formado é" CH "_3" COONa "desde que o ácido doa um próton. Isso nos deixa com "H" ^ + e "HCO" _3 "& Consulte Mais informação »

Você escolherá o valor R baseado nas unidades para as quantidades conhecidas no problema. Você terá valores ou estará procurando valores para: V - pode estar em mL para um laboratório (não se esqueça de converter para L) T - Kelvin (converter para Kelvin se for dado Celsius ou Fahrenheit) n = moles P = Pressão (atm, mmHg, Torr, kPa ...) A chave é geralmente a pressão. Para P in atm use R = 0,082057 atmL / molK Para P em kPa use R = 8,31446 kPaL / mol Para P em mmHg ou Torr use R = 62,36367 mmHgL / molK Veja as semelhanças em todas elas? Apenas a pressão é Consulte Mais informação »

Os elétrons de valência são os elétrons que determinam os padrões de ligação mais típicos para um elemento. Esses elétrons são encontrados nos orbitais s e p do mais alto nível de energia do elemento. Sódio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 O sódio tem 1 elétron de valência do orbital 3s Fósforo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 O fósforo tem 5 elétrons de valência 2 dos 3s e 3 de o ferro 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 O ferro tem 2 elétrons de valência do 4s Bromo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 Consulte Mais informação »

A composição percentual em química refere-se tipicamente à porcentagem que cada elemento é da massa total do composto. A equação básica = massa do elemento / massa do composto X 100% Por exemplo, se você tivesse uma amostra de 80,0 g de um composto que fosse 20,0 g elemento X e 60,0 g elemento y, a composição percentual de cada elemento seria: Elemento X = 20,0 g X / 80,0 g total x 100% = 0,250 ou 25,0% Elemento Y = 60,0 g Y / 80,0 g total x 100% = 0,750 ou 75,0% Aqui está um vídeo que discute como calcular a composição percentual a partir de dados Consulte Mais informação »

Compostos iônicos têm pontos de ebulição mais altos. As forças atrativas entre íons são muito mais fortes do que aquelas entre moléculas covalentes. Demora cerca de 1000 a 17 000 kJ / mol para separar os iões em compostos iónicos. Leva apenas 4 a 50 kJ / mol para separar as moléculas em compostos covalentes. As forças atrativas mais altas fazem com que compostos iônicos tenham pontos de ebulição mais altos. Por exemplo, o cloreto de sódio ferve a 1413 ° C. O ácido acético é um composto molecular com quase a mesma massa molec Consulte Mais informação »

Uma reação de decomposição é aquela em que um composto é decomposto em suas espécies químicas constituintes: Por exemplo: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - O NaCl foi decomposto nos constituintes Na ^ + e Cl_2 ^ - - (nota lateral : o Cl é diatômico que explica o 2) Existem dois tipos de reações de substituição, observe as diferenças: Substituição Única: AB + C -> AC + B Substituição Dupla: AB + CD -> AD + CB Consulte Mais informação »

Para calcular o rendimento percentual, você divide o rendimento real pelo rendimento teórico e multiplica por 100. EXEMPLO Qual é o rendimento percentual se forem formados 0,650 g de cobre quando o excesso de alumínio reage com 2,00 g de cloreto de cobre (II) di-hidratado de acordo com a equação 3CuCl2 • 2H2O + 2Al 3Cu + 2AlCl2 + Solução 2H2O Primeiro, calcule o rendimento teórico de Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H2O ((1 mol CuCl2 • 2H2O) / (170,5 g CuCl2.2H2O) x (3 moles Cu) / (3 mol CuCl2.2H2O) x (63,55 g Cu) / (1 mol Mol) = 0,745 g Cu Agora calcule o rendimento percentual. % rendiment Consulte Mais informação »

A equação da base termoquímica é Q = mC_pT onde Q = Calor em Joules m = massa do material C_p = capacidade de calor específica T = mudança na Temperatura T_f - T_i Para esta equação o metal vai perder calor e fazer Q negativo enquanto a água está vai ganhar calor fazendo Q positivo Devido à Lei de Conservação de Energia o calor perdido pelo metal será igual ao calor ganho pela água. -Q_ (Pb) = + Q_ (água) calor específico de chumbo é 0,130 j / gC calor específico da água é 4,18 j / gC - [800g (100 - 900C) (0,130 J / gC) Consulte Mais informação »

Os elétrons de valência são os elétrons que determinam os padrões de ligação mais típicos para um elemento. Esses elétrons são encontrados nos orbitais s e p do mais alto nível de energia do elemento. Sódio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 O sódio tem 1 elétron de valência do orbital 3s Fósforo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 O fósforo tem 5 elétrons de valência 2 dos 3s e 3 de o ferro 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 O ferro tem 2 elétrons de valência do 4s Bromo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 Consulte Mais informação »

Os elétrons de valência são os elétrons que determinam os padrões de ligação mais típicos para um elemento. Esses elétrons são encontrados nos orbitais s e p do nível de energia mais alto (linha da tabela periódica) para o elemento. Usando a configuração eletrônica para cada elemento, podemos determinar os elétrons de valência. Na - Sódio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 O sódio tem 1 elétron de valência do orbital 3s P - Fósforo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 O fósforo tem 5 elétrons de valência 2 do Consulte Mais informação »

Se você usa a lei dos gases ideais e usa 1 mole de gás em um litro e calcula adequadamente usando a equação PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mole R = 0,0821 atmL / MOLK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

Uma solução é composta de um soluto dissolvido em um solvente. Se você fizer Kool Aid. O pó dos cristais de Kool Aid é o soluto. A água é o solvente e a deliciosa Kool Aid é a solução. A solução é criada quando as partículas dos cristais de Kool Aid se difundem pela água. A velocidade desta difusão depende da energia do solvente e do tamanho das partículas do soluto. Temperaturas mais altas no solvente aumentarão a taxa de difusão. No entanto, não gostamos de Kool Aid quente e, portanto, aumentamos a energia do solvente Consulte Mais informação »

Diluir uma amostra reduzirá a molaridade. Por exemplo, se você tiver 5mL de uma solução 2M que é diluída para um novo volume de 10mL, a molaridade será reduzida para 1M. Para resolver um problema como este, você aplicará a equação: M_1V_1 = M_2V_2 Isso seria resolvido para encontrar M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aqui está um vídeo que descreve este processo e fornece outra exemplo de como calcular a mudança na molaridade quando uma solução é diluída. Consulte Mais informação »

"Notação de gás nobre" significa que ao escrever uma configuração eletrônica para um átomo, em vez de escrever a ocupação de cada orbital especificamente, você em vez disso agrupa todos os elétrons do núcleo e os designa com o símbolo do gás nobre correspondente. na tabela periódica (entre parênteses). Por exemplo, se eu escrevesse a configuração eletrônica completa para um átomo de sódio, seria 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6ss ^ 1. Mas se eu usar a notação de gás nobre, tudo na primeira e na segunda camada ( Consulte Mais informação »

O ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio neutralizam-se mutuamente na seguinte reação: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Em uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, o resultado típico é um sal formado pelo íon positivo da base e o íon negativo o ácido. Neste caso, o ião de potássio positivo (K ^ +) e o sulfato poliatómico (SO_4 ^ -2) ligam-se para formar o sal K_2SO_4. O hidrogénio positivo (H ^ +) do ácido e do ião hidróxido negativo (OH ^ -) da base formam a água HOH ou H_2O. Eu espe Consulte Mais informação »

Uma reação de neutralização é muito parecida com uma reação de dupla substituição, no entanto, em uma reação de neutralização, os reagentes são sempre um ácido e uma base e os produtos são sempre um sal e água. A reação básica para uma dupla substituição reagir leva o seguinte formato: AB + CD -> CB + AD, vamos olhar para um exemplo como Ácido Sulfúrico e Hidróxido de Potássio neutralizar um ao outro na seguinte reação: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Em Uma reação de Consulte Mais informação »

Vamos pegar a fórmula iônica para Cloreto de Cálcio é CaCl_2 O Cálcio é um Metal Alcalino Terrestre na segunda coluna da tabela periódica. Isto significa que o cálcio s ^ 2 tem 2 elétrons de valência que ele fornece prontamente para buscar a estabilidade do octeto. Isso faz com que o cálcio seja um cátion Ca + 2. O cloro é um halogênio na 17ª coluna ou no grupo s ^ 2p ^ 5. O cloro tem 7 elétrons de valência. Ele precisa de um elétron para torná-lo estável em 8 elétrons em suas camadas de valência. Isto faz do cloro Consulte Mais informação »

Uma solução é composta de um soluto dissolvido em um solvente. Se você fizer Kool-Aid, os cristais Kool-Aid são o soluto. A água é o solvente, e o delicioso Kool-Aid é a solução. A solução é criada quando as partículas dos cristais Kool-Aid se espalham pela água. A velocidade do processo de difusão depende da temperatura do solvente e do tamanho das partículas do soluto. Temperaturas mais altas no solvente aumentarão a taxa de difusão. No entanto, não gostamos de Kool Aid quente.Portanto, aumentamos a energia do solvente, ag Consulte Mais informação »

Soluto é o que está sendo dissolvido em uma solução, e um solvente faz a dissolução em qualquer solução. Uma solução é composta de um soluto dissolvido em um solvente. Se você fizer Kool Aid. O pó dos cristais de Kool Aid é o soluto. A água é o solvente e a deliciosa Kool Aid é a solução. A solução é criada quando as partículas dos cristais de Kool Aid se difundem pela água. A velocidade desta difusão depende da energia do solvente e do tamanho das partículas do soluto. Temperaturas mais altas n Consulte Mais informação »

Uma solução 1M que contém 1 litro é preparada pesando 58,44 gramas de NaCl e colocando esta quantidade de sal num balão volumétrico de 1 Litro e depois enchendo o balão com água destilada até à marca de graduação. Esta questão requer uma compreensão da concentração da solução que é expressa como molaridade (M). Molaridade = moles de soluto / litro de solução. Como você não pode medir moles diretamente em uma balança, você deve converter moles em gramas usando a massa molar ou a massa da fórmula Consulte Mais informação »

O pH + pOH = 14 O pOH = -log [OH-] O pH é a medida da acidez de uma solução, enquanto o pOH é uma medida de basicidade de uma solução. As duas expressões são expressões opostas. À medida que o pH aumenta, o pOH diminui e vice-versa. Ambos os valores são iguais a 14. Para converter uma concentração em pH ou pOH, tomar o log de concentração molar dos íons de hidrogênio ou a concentração molar da concentração de íon de hidróxido, respectivamente. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Por exemplo, se o [OH-] = 0,01 M, Consulte Mais informação »

A pressão do gás é causada pelas colisões de partículas de gás com as paredes do recipiente. > De acordo com a teoria cinética, as moléculas dentro de um volume (por exemplo, um balão) estão constantemente se movendo livremente. Durante este movimento molecular, eles colidem constantemente entre si e com as paredes do recipiente. Em um pequeno balão, seriam muitos milhares de bilhões de colisões por segundo. A força do impacto de uma única colisão é pequena demais para ser medida. No entanto, tomados todos juntos, esse grande númer Consulte Mais informação »

Se inicialmente tenho 4,0 L de um gás a uma pressão de 1,1 atm, qual será o volume se aumentar a pressão para 3,4 atm? Esse problema é uma relação entre pressão e volume. Para resolver o volume, usaríamos a Lei de Boyle, que é a comparação da relação inversa entre pressão e volume. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identificando nossos valores e unidades (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Conectamos a equação (1.1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Reorganizar algebricamente para resolver xx L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) Consulte Mais informação »

Maior molalidade significa um ponto de congelamento mais baixo! A depressão do ponto de congelamento é um exemplo de propriedade coligativa. Quanto mais concentrada for uma solução, mais o ponto de congelamento da água ficará deprimido. As partículas de soluto basicamente interferem na capacidade das moléculas de água congelarem, porque atrapalham e dificultam a ligação da água ao hidrogênio. Aqui está um vídeo que ilustra como calcular a depressão do ponto de congelamento da água para soluções 1mol de açúcar e NaCl. Consulte Mais informação »

Uma reação de síntese, também conhecida como reação de composição, é caracterizada pela reação de duas ou mais substâncias quimicamente unidas para formar um único produto. Aqui estão três exemplos O magnésio metálico reage com o oxigênio para produzir óxido de magnésio 2 Mg + O_2 -> 2MgO Neste próximo exemplo, o sódio reage com cloreto para formar sal de mesa. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl Nos exemplos acima, dois elementos diferentes reagem para formar um composto. No último exemplo, dois compostos diferentes r Consulte Mais informação »

Um nitrogênio tem 3 orbitais ocupados por um único elétron cada. * Um nitrogênio tem 3 orbitais ocupados por um único elétron cada. A configuração eletrônica do nitrogênio é 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Isso nos dá um total de 7 elétrons, o número atômico de nitrogênio. Os átomos neutros têm o mesmo número de prótons (número atômico) que os elétrons. De acordo com o princípio de Aufbau, os orbitais são preenchidos antes dos orbitais. A mecânica quântica estipula que, para cada nível de energia Consulte Mais informação »

O trióxido de difósforo + água produz ácido fosforoso. O trióxido de difósforo é um composto molecular (covalente). Usando os prefixos a fórmula molecular é P_2O_3 O ácido fosforoso é H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Para equilibrar esta equação começamos a adicionar um coeficiente de 2 em frente ao ácido fosforoso. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Equilibramos o hidrogênio adicionando um coeficiente de 3 na frente da água. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ---------------- Consulte Mais informação »

Vamos pegar a fórmula iônica para Cloreto de Cálcio é CaCl_2 O Cálcio é um Metal Alcalino Terrestre na segunda coluna da tabela periódica. Isto significa que o cálcio tem 2 elétrons de valência que ele facilmente fornece para buscar a estabilidade do octeto. Isso faz com que o cálcio seja um cátion Ca ^ (+ 2). O cloro é um halogênio na 17ª coluna ou no grupo p ^ 5. O cloro tem 7 elétrons de valência. Ele precisa de um elétron para torná-lo estável em 8 elétrons em suas camadas de valência. Isto faz do cloro um ani& Consulte Mais informação »

A fim de equilibrar a equação para a reação de deslocamento duplo de nitrato de chumbo (II) e cromato de potássio para produzir o cromato de chumbo (II) e nitrato de potássio. Começamos com a equação base fornecida na pergunta. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Olhando para o inventário de átomos Reagentes Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produtos Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Podemos ver que o K e NO_3 estão desbalanceados. Se adicionarmos um coeficiente de 2 na frente do KNO_3, isso equilibrará a equação. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> Consulte Mais informação »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Para encontrar a fórmula empírica da cafeína, começamos com a Fórmula Molecular (verdadeira) C_8H_10N_4O_2 Podemos então reduzir a Fórmula Molecular à Fórmula Empírica (simples) dividindo cada um dos os subscritos pelo maior fator comum. Neste caso, dividimos por 2. C_4H_5N_2O Esta é a Fórmula Empírica. Espero que isso tenha sido benéfico. SMARTERTEACHER Consulte Mais informação »

A cavidade torácica que sustenta seus pulmões é bastante estática, pois a caixa torácica não é flexível, nem há musculatura para mover as costelas. No entanto, na base da caixa torácica existe um grande músculo liso chamado diafragma que separa a cavidade torácica da cavidade abdominal. Quando o diafragma relaxa, o músculo é comprimido para cima, o que reduz o volume da cavidade torácica, aumentando a pressão no espaço recém-comprimido e criando uma bomba que força as moléculas de ar dos pulmões a percorrer os bronqu Consulte Mais informação »

A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc Consulte Mais informação »

Os elétrons de valência encontrados nos orbitais s e p dos níveis mais altos de energia podem estar envolvidos na ligação principalmente de duas maneiras básicas. Elétrons podem ser liberados ou aceitos para completar os orbitais externos criando íons. Esses íons são então atraídos um pelo outro através de atrações eletroquímicas para cargas opostas, fazendo com que os átomos se liguem em uma ligação iônica. Um exemplo disso seria o Cloreto de Magnésio. O magnésio tem uma configuração eletrônica de 1 Consulte Mais informação »

Exergonic refere-se a mudanças na energia livre de Gibbs. Exotérmica e endotérmica referem-se a alterações na entalpia. Exotérmica e endotérmica referem-se a alterações na entalpia ΔH. Exergonic e endergonic referem-se a mudanças na energia livre de Gibbs ΔG. "Exo" e "exer" significam "fora de". "Endo" e "ender" significam "em". ΔH diminui para um processo exotérmico e aumenta para um processo endotérmico. ΔG diminui para um processo exergônico e aumenta para um processo endergônico. Para uma da Consulte Mais informação »

Existem muitas leis que lidam com a pressão do gás. Lei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Lei de Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Lei dos Gases Ideal PV = nRT, Lei de Dalton P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Total) Aqui está um exemplo usando a Lei Combinada dos Gases. Uma determinada amostra de gás tem um volume de 0,452 L medido a 87 ° C e 0,620 atm. Qual é o volume de 1 atm e 0 ° C? A fórmula para a lei de gás combinada é ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Começamos identificando os valores para cada uma das variáveis e identificando o valor omisso. P_i = 0,620 atm Consulte Mais informação »

Uma neutralização não é como uma única reação de substituição. É uma reação de dupla substituição. Uma neutralização de ácido e base envolve uma solução ácida aquosa e uma solução de base aquosa combinando numa reacção de substituição dupla para formar um sal e água. Ácido nítrico mais hidróxido de cálcio rendimento nitrato de cálcio e água 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 tem um hidrogênio principal, geralmente uma ponta que este Consulte Mais informação »

A equação é PV = nRT? Onde a pressão - P, está em atmosferas (atm) o volume - V, está em litros (L) as moles - n, estão em moles (m) e Temperatura -T está em Kelvin (K) como em todos os cálculos da lei de gás . Quando fazemos a reconfiguração algébrica, acabamos com pressão e volume sendo decididos por moles e temperatura, dando-nos uma unidade combinada de (atm x L) / (mol x K). o valor constante então se torna 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Se você optar por não fazer seus alunos trabalharem com fator de pressão unitário padr Consulte Mais informação »

Gases, líquidos e sólidos cristalinos. Os três estados comuns da matéria são gases, líquidos e sólidos cristalinos. No entanto, existem outros estados menos comuns da matéria. Aqui estão alguns exemplos: vidro - um material sólido amorfo que tem uma estrutura molecular um pouco como um líquido (sem ordem de longo alcance), mas é legal o suficiente para que os átomos ou moléculas sejam efetivamente congelados no lugar. colóide - uma mistura dispersa de duas substâncias imiscíveis. O leite é um exemplo comum, onde as partículas de Consulte Mais informação »

Sempre que uma substância não volátil é dissolvida em um solvente, o ponto de ebulição do solvente aumenta. Quanto maior a concentração (molalidade), maior o ponto de ebulição. Você pode pensar nesse efeito como o soluto dissolvido eliminando moléculas de solvente na superfície, onde ocorre a ebulição. Quanto maior a concentração de soluto, mais difícil é para as moléculas de solvente escaparem para a fase gasosa. No entanto, a taxa de condensação do gás para o líquido é essencialmente inalterada. Po Consulte Mais informação »

Um calorímetro de bomba é mais preciso que um calorímetro simples. O experimento que está liberando energia é feito em um contêiner fechado completamente cercado pela água na qual a mudança de temperatura está sendo medida, então toda a energia térmica liberada entra na água e nenhuma é perdida nos lados do calorímetro - uma fonte importante de erro em um experimento simples de calorímetro. Consulte Mais informação »

[2,8] ^ (2+) Um átomo de magnésio tem número atômico 12, então 12 prótons no núcleo e, portanto, 12 elétrons. Estes são organizados 2 na camada mais interna (n = 1), depois 8 na próxima camada (n = 2) e os dois últimos na camada n = 3. Portanto, um átomo de magnésio é [2,8,2] O magnésio íon Mg ^ (2+) é formado quando o átomo de magnésio perde os dois elétrons de sua camada externa! para formar um íon estável com uma configuração de gás nobre. Com os dois elétrons perdidos, a configuraçã Consulte Mais informação »

A fórmula para sulfeto de sódio é Na_2S. Como esse é um composto iônico, você deve equilibrar as cargas de modo que a carga geral do composto seja neutra. O sódio, um metal alcalino, tem uma tendência a perder um elétron. Como resultado, o sódio normalmente carrega uma carga positiva. O enxofre, um não-metal, tem tendência a ganhar 2 elétrons. Isso resulta em um íon com uma carga negativa de 2. Os íons não metálicos terminam em "ide". Para obter uma carga neutra, você precisa de dois íons de sódio, que fornecem um Consulte Mais informação »

Não. É exotérmico. O covalente e qualquer outro tipo de ligação deve sua estabilidade ao fato de que a energia total dos átomos ligados é menor que a soma das energias dos átomos ilimitados. O excesso de energia é liberado, determinando assim o caráter exotérmico da formação da ligação. Se a formação de um vínculo fosse acompanhada por um aumento de energia, o vínculo simplesmente não se formaria, como no caso de dois átomos de hélio. Espero que isso possa solicitar mais perguntas. Consulte Mais informação »

Íons poliatômicos são ligados covalentemente dentro do íon, mas formam ligações iônicas a outros íons. > A única diferença entre uma molécula e um íon é o número de elétrons de valência. Como as moléculas são ligadas covalentemente, seus íons poliatômicos também são ligados covalentemente. Por exemplo, na estrutura de Lewis do íon sulfato, "SO" _4 ^ "2-", as ligações entre os átomos S e O são todas covalentes. Uma vez formado o íon sulfato, "SO" _4 ^ &q Consulte Mais informação »

A chave para identificar reações de oxidação-redução é reconhecer quando uma reação química leva a uma mudança no número de oxidação de um ou mais átomos. Você provavelmente aprendeu o conceito de número de oxidação. Não é nada mais do que um sistema de contabilidade usado para rastrear elétrons em reações químicas. Vale a pena re-memorizar as regras, resumidas na tabela abaixo. O número de oxidação de um átomo em um elemento é zero. Assim, os átomos em O , O , P , S e A Consulte Mais informação »

Os elétrons de valência determinam quantos elétrons um átomo está disposto a abandonar ou quantos espaços precisam ser preenchidos para satisfazer a regra do octeto. Lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K) todos têm uma configuração eletrônica que termina como s ^ 1. Cada um desses átomos prontamente liberaria este elétron para ter uma camada de valência preenchida e se tornaria estável como Li ^ + 1, Na ^ + 1 e K ^ + 1. Cada elemento tem um estado de oxidação de +1. Oxigênio (O) e Enxofre (S) todos têm uma configuraç Consulte Mais informação »

Você procura um plano ou um eixo de simetria. Muitos estudantes acham difícil visualizar moléculas em três dimensões. Muitas vezes ajuda a fazer modelos simples de bastões coloridos e bolas de massa de vidraceiro ou de isopor. Planos de simetria Um plano de simetria é um plano imaginário que divide uma molécula em metades que são imagens especulares umas das outras. Em 2-cloropropano, (a), CH CHClCH , o plano vertical bissecta o átomo de H, o átomo de C e o átomo de Cl. O grupo CH (castanho) no lado direito do espelho é uma imagem espelhada do lado esque Consulte Mais informação »

A fórmula iônica do cloreto de cálcio é CaCl_2 O cálcio é um metal alcalino-terroso na segunda coluna da tabela periódica. Isto significa que o cálcio tem 2 elétrons de valência que ele facilmente fornece para buscar a estabilidade do octeto. Isso faz com que o cálcio seja um cátion Ca ^ (+ 2). O cloro é um halogênio na 17ª coluna ou no grupo p ^ 5. O cloro tem 7 elétrons de valência. Ele precisa de um elétron para torná-lo estável em 8 elétrons em suas camadas de valência. Isto faz do cloro um anião Cl ^ (- 1 Consulte Mais informação »

Propriedades elementares são previsíveis pela posição do elemento na tabela periódica. Configuração de grupo e elétron O grupo (coluna) da tabela periódica determina a contagem de elétrons de valência. Cada elemento na coluna de metal alcalino (Li, Na, K, ...) IA (1) tem uma configuração de elétrons de valência de s ^ 1. Esses elementos tornam-se prontamente +1 cátions. Cada elemento na coluna de halogéneos (F, Cl, Br…) VIIA (17) tem uma configuração de electrões de valência de s ^ 5. Esses elementos tornam-se prontamen Consulte Mais informação »

A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca ganhar estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do mais alto nível de energia com oito elétrons. O nitrogênio tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, isto significa que o nitrogênio tem cinco elétrons de valência 2s ^ 2 2p ^ 3. O nitrogênio procura três elétrons adicionais para preencher o orbital p e ganhar a estabilidade de um gás nobre, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No entanto, agora o nitrogênio tem 10 elétrons e a Consulte Mais informação »

A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca ganhar estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do mais alto nível de energia com oito elétrons. O carbono tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 isto significa que o carbono tem quatro elétrons de valência 2s ^ 2 2p ^ 4. O carbono procura quatro elétrons adicionais para preencher o orbital p e ganhar a estabilidade de um gás nobre, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No entanto, agora o carbono tem 10 elétrons e apenas 6 prótons, o que o torna Consulte Mais informação »

Só podemos calcular este valor se assumirmos que o gás está à temperatura e pressão padrão, com base nas informações que você forneceu. Existem duas maneiras de calcular isso se assumirmos STP de 1 atm e 273 K para a pressão e temperatura. Podemos usar as equações da lei de gás ideal PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 moles R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT pode ser V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L O segundo método é para nós Volume de Avogadro em STP 22,4 L = 1mol 5,00 mol x ( Consulte Mais informação »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ou se você quiser apenas coeficientes de números inteiros 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Quando você equilibra uma equação você tem que ter certeza que você tem o mesmo número de átomos para cada tipo de elemento em ambos os lados do sinal de rendimento (Conservation of Matter). Pode ser útil se você reescrever a equação combinando todos os elementos semelhantes, por exemplo: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Consulte Mais informação »

Embora seja não-metálico, os átomos de hidrogênio possuem algumas características que os fazem se comportar como metais alcalinos em algumas reações químicas. O hidrogênio tem apenas 1 elétron em seu orbital 1s, de modo que sua estrutura eletrônica se parece muito com a dos outros metais alcalinos, que têm um único elétron de valência em um 2s, 3s, 4s ... orbitais. Você pode argumentar que o hidrogênio está faltando apenas um elétron de ter uma carapaça de valência completa, e que deve ser listado no Grupo VII com os &# Consulte Mais informação »

Como o sistema reduz sua temperatura, durante a reação endotérmica, o sistema químico pode absorver o calor como um processo secundário. Porque o sistema abaixa sua temperatura, durante a reação endotérmica. Depois disso, o sistema químico (não a reação) pode absorver o calor como um processo secundário. Se o sistema não for termicamente isolado, após a reação, alguma energia térmica será transferida do ambiente externo para o sistema resfriado, até que as temperaturas interna e externa fiquem novamente equilibradas. Se o si Consulte Mais informação »

As razões molares são centrais para os cálculos estequiométricos, porque preenchem a lacuna quando temos que converter entre a massa de uma substância e a massa de outra. Estequiometria refere-se aos coeficientes de uma equação de reação química balanceada. As equações químicas mostram as proporções de reagentes e moléculas de produto. Por exemplo, se temos uma reação como N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Sabemos que as moléculas de hidrogênio e nitrogênio reagem na proporção de 3: 1. Os coeficientes da equaçã Consulte Mais informação »

A fórmula para o óxido de alumínio é Al_2O_3. A resposta correta é Al_2O_3. Vamos ver como conseguimos a resposta; Veja o arranjo eletrônico dos átomos Al e O. Al (Z = 13) possui 13 elétrons com a seguinte configuração eletrônica. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Ele perde três elétrons em sua subcamada 3s e 3p para obter estabilidade e formar íons Al ^ (3+). Al ^ (3 +) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6O (Z = 8) por outro lado tem oito elétrons e quer ganhar dois elétrons para atingir a configuração estável de gás nobre.O átomo de oxi Consulte Mais informação »

AVISO: Esta é uma resposta longa. A equação balanceada é "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Você segue uma série de etapas na ordem: Identifique o número de oxidação de cada átomo. Determine a mudança no número de oxidação para cada átomo que muda. Faça o aumento total no número de oxidação igual à diminuição total no número de oxidaç&# Consulte Mais informação »

SF é tetrafluoreto de enxofre. SF é um gás incolor em condições padrão. Ela funde a -121 ° C e ferve a -38 ° C. Sua estrutura de Lewis é De acordo com a teoria VSEPR, tem uma forma de gangorra e é, portanto, uma molécula polar. Consulte Mais informação »

Aqui estão algumas maneiras de separar misturas de sólidos> Pela aparência Use uma pinça para separar um tipo de sólido do outro. Por tamanho Use uma peneira com furos do tamanho apropriado. As partículas menores passarão e as partículas maiores permanecerão na peneira. Por joeiramento O vento lança partículas mais leves além das partículas mais pesadas. Por magnetismo Você pode usar um ímã para separar limalhas de ferro de uma mistura com areia. Por sublimação O aquecimento de uma mistura de iodo e areia fará com que o iodo s Consulte Mais informação »

Como consequência da lei de Avogadro, diferentes gases nas mesmas condições possuem o mesmo número de moléculas no mesmo volume. Mas você não pode ver moléculas. Então, como você pode determinar a lei? A "mesmice" do número de partículas? A resposta é: através de experimentos baseados no peso diferente dos diferentes gases. Sim! na verdade, o ar e outros gases têm peso, porque são feitos de partículas. Um mesmo número de moléculas mais pesadas tem um peso maior, enquanto um número igual de moléculas mais leves Consulte Mais informação »

Lei de Boyle, um princípio que descreve a relação entre a pressão e o volume de um gás. De acordo com essa lei, a pressão exercida por um gás mantido a uma temperatura constante varia inversamente com o volume do gás. Por exemplo, se o volume é reduzido pela metade, a pressão é dobrada; e se o volume for duplicado, a pressão é reduzida pela metade. A razão para esse efeito é que um gás é composto de moléculas vagamente espaçadas que se movem aleatoriamente. Se um gás é comprimido em um recipiente, essas moléculas s Consulte Mais informação »

Obrigado por esta questão da lei dos gases. Você não será capaz de resolver um problema envolvendo volume, pressão e temperatura com apenas [Lei de Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . A Lei de Boyle, em suma, afirma que o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão, NO TEMPO QUE A TEMPERATURA PERMANECE INACTADO. Para resolver um problema com pressão, temperatura e volume, você terá que incluir a Lei de Charles. Simplificada, a Lei de Charles afirma que à medida que você aumenta a tempe Consulte Mais informação »

Quanto maior a solubilidade de um soluto, maior o ponto de ebulição. > O ponto de ebulição é uma propriedade coligativa. Depende apenas do número de partículas na solução, não em suas identidades. A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é ΔT_ "b" = iK_ "b" m Se tivermos dois compostos comparáveis, o composto mais solúvel terá mais partículas em solução. Terá uma maior molalidade. A elevação do ponto de ebulição e, portanto, o ponto de ebulição, ser Consulte Mais informação »

Primeiro, uma propriedade extensa é aquela que depende da quantidade de material presente. Por exemplo, massa é uma propriedade extensa porque, se você duplicar a quantidade de material, a massa dobra. Uma propriedade intensiva é aquela que não depende da quantidade de material presente. Exemplos de propriedades intensivas são a temperatura T e a pressão P. A entalpia é uma medida do conteúdo de calor; portanto, quanto maior a massa de qualquer substância, maior a quantidade de calor que ela pode suportar em qualquer temperatura e pressão específicas. Tecnicamente Consulte Mais informação »

Se começarmos o problema com 120 gramas de Na_2O e estivermos tentando encontrar a massa de NaOH que pode ser produzida, esse é um problema de estequiometria de gams a gramas. gramas -> moles -> moles -> gramas 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = o gfm de Na_2O é (2 x 23 + 1 x 16 = 62) o gfm de NaOH é (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) A razão molar da equação química balanceada é de 2 moles de NaOH para cada mole de Na_2O. O cálculo final é 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 A solução final Consulte Mais informação »

A coisa mais importante a saber é que uma partícula alfa (partícula alfa) é um núcleo de hélio. > Ele contém 2 prótons e 2 nêutrons, para um número de massa de 4. Durante a decadência α, um núcleo atômico emite uma partícula alfa. Ele se transforma (ou decai) em um átomo com um número atômico 2 a menos e um número de massa 4 a menos. Assim, o rádio-226 decai através da emissão de partículas para formar o radon-222 de acordo com a equação: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 &q Consulte Mais informação »

Aerossóis são colóides. Um aerossol consiste de partículas sólidas finas ou gotículas de líquido dispersas em um gás. As partículas têm diâmetros que variam principalmente de 10 nm a 1000 nm (1 μm). Os componentes de uma solução são átomos, íons ou moléculas. Eles são geralmente menos de 1 nm de diâmetro. Os aerossóis mostram as propriedades típicas das dispersões coloidais: As partículas dispersas permanecem distribuídas uniformemente pelo gás e não se estabelecem. As partículas sofrem mov Consulte Mais informação »

Os grupos funcionais do paracetamol são hidroxila, anel aromático e amida. > Um grupo funcional é um grupo específico de átomos dentro de uma molécula que dá origem às reações químicas características da molécula. A estrutura do acetaminofeno é O grupo no topo da molécula é um grupo hidroxila. É tentador chamá-lo de grupo de álcool. Mas um grupo "-OH" ligado a um anel de benzeno tem propriedades especiais. É mais comumente chamado de grupo fenol ou um fenólico "OH". O anel de seis membros é u Consulte Mais informação »

Químicos tipicamente usam unidades chamadas litros (L). A unidade SI para o volume é o metro cúbico. No entanto, esta é uma unidade muito grande para uso diário conveniente. Quando os químicos medem volumes de líquido, eles normalmente usam unidades chamadas litros (L). O litro não é uma unidade do SI, mas é permitido pelo SI. 1 L é equivalente a 1 "dm" ^ 3 ou 1000 "cm" ^ 3. 1 L é igual a 1000 mL. Isso significa que 1 mL é igual a 1 "cm" ^ 3. Consulte Mais informação »

A equação química balanceada para a combustão de metanol líquido em oxigênio gasoso para produzir gás dióxido de carbono e água líquida é: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Se multiplicar os coeficientes (os números à frente) vezes os subscritos de cada elemento em cada fórmula, você descobrirá que existem 2 átomos de carbono, 8  Consulte Mais informação »

Para determinar se ocorrerá uma única reação de substituição (deslocamento), observamos a série de atividades para metais. Se o metal X substituirá (desloca) o metal Y, então o metal X deverá estar acima do metal Y na série de atividades para metais. Se o metal X for menor que o metal Y, não haverá reação. Por exemplo, o cobre (Cu) é maior na série de reatividade do que a prata (Ag). Portanto, o cobre substituirá (substituirá) a prata em uma única reação de substituição (deslocamento). "Cu" &quo Consulte Mais informação »

A capacidade térmica específica, ou simplesmente o calor específico (C) de uma substância, é a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de um grama da substância em um grau Celsius. A energia térmica é geralmente medida em Joules ("J") ou calorias ("cal"). As variáveis na equação q = mCDeltaT significam o seguinte: "let:" q = "energia térmica ganha ou perdida por uma substância" m = "massa (gramas)" C = "calor específico" DeltaT = "mudança de temper Consulte Mais informação »

Afirma que o dióxido de carbono contém sempre as mesmas proporções de carbono e oxigênio em massa. A Lei das Proporções Definidas afirma que um composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos em massa. Assim, não importa de onde venha o dióxido de carbono, ele sempre contém carbono e oxigênio na proporção em massa. 12,01 g de C a 32,00 g de O ou 1,000 g de C a 2,664 g de O ou 0,3753 g de C a 1,000 g de O ou 27,29% C a 72,71% O Consulte Mais informação »

Os metalóides são similares aos metais, pois ambos têm orbitais de valência que são altamente deslocalizados em relação aos volumes macroscópicos, o que geralmente permite que sejam condutores elétricos. No entanto, os metalóides geralmente têm pelo menos um pequeno intervalo de energia entre a banda de valência e a banda de condução, tornando-os semicondutores intrínsecos, em vez de condutores puros como o metal. Consulte Mais informação »

A solução deve conter 21% de sacarose em massa. Isso é realmente dois problemas: (a) Que molalidade de solução dará o ponto de ebulição observado? (b) Qual é a composição percentual desta solução? Etapa 1. Calcule a molalidade da solução. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Tecnicamente, a resposta deve ser 0 ° C, porque o seu ponto de ebulição alvo não tem casas decimais). K_ "b" = 0,512 ºC · kg · mol · m = (ΔT_ "b") / (iK_ &q Consulte Mais informação »

O pH não afeta a equação de Nernst. Mas a equação de Nernst prevê o potencial celular de reações que dependem do pH. Se H estiver envolvido na reação da célula, então o valor de E dependerá do pH. Para a meia-reação, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 De acordo com a equação de Nernst, E_ "H / H " = E ^ - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Se P_ "H " = 1 atm e T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) - - ("8,314 Consulte Mais informação »

Normalmente não, mas o magnésio pode reagir levemente com água fria e mais vigorosamente com água quente. Em condições normais, nenhum destes reage com a água. Todos os três metais estão acima do hidrogênio na série de atividades. Teoricamente, todos são capazes de deslocar o hidrogênio da água, mas isso não acontece. Fita de magnésio limpo tem uma ligeira reação com água fria. Após vários minutos, bolhas de hidrogênio se formam lentamente em sua superfície. A reação logo pára porque o hidró Consulte Mais informação »

O sódio tem 11 prótons (número atômico é 11) e tem um elétron de valência. Como mostra o diagrama do modelo de Bohr abaixo, o sódio tem 11 prótons e 12 nêutrons no núcleo para formar o número de massa 23. Os 11 elétrons necessários para formar o neutro de sódio (prótons = elétrons) são dispostos em um padrão de 2-8-1. Dois elétrons na primeira camada (1s ^ 2), oito elétrons na segunda camada (2s ^ 2 2p ^ 6) e um elétron na camada mais externa (3s ^ 1). É esse elétron que está sozinho na camada mais e Consulte Mais informação »

O sódio, como todos os metais alcalinos do grupo 1, tem um elétron de valência. Os elétrons de valência são os elétrons mais externos e são os envolvidos na ligação. O sódio tem 11 elétrons: seu número atômico é 11, então tem 11 prótons; os átomos são neutros, então isso significa que o sódio também tem 11 elétrons. Os elétrons estão dispostos em "camadas" ou níveis de energia. Dependendo do seu nível de Química, é provavelmente mais fácil pensar neles como part Consulte Mais informação »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O A razão molar é a comparação entre as moles de cada um dos reagentes e produtos em uma equação química balanceada. Para a reação acima, existem 12 diferentes comparações de moles. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Consulte Mais informação »

Vamos usar uma reação de duplo deslocamento do Nitrato de Chumbo (II) e do Cromato de Potássio para produzir o Cromateto de Chumbo (II) e o Nitrato de Potássio para praticar o equilíbrio de uma equação. Começamos com a equação base fornecida na pergunta. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Olhando para o inventário de átomos Reagentes Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produtos Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Podemos ver que o K e NO_3 estão desbalanceados. Se adicionarmos um coeficiente de 2 na frente do KNO_3, isso equilibrará a equaçã Consulte Mais informação »

Uma reação de neutralização ocorre entre o ácido e a base. O formato mais típico pode ser representado da seguinte maneira HA + BOH -> BA + HOH Ácido + Base -> Sal e Água HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Consulte Mais informação »

Em uma reação química, a massa de uma substância consumida refere-se a um ou mais reagentes. No caso de sua pergunta, os reagentes são zinco e iodo, então você está sendo solicitado a determinar a massa de zinco e a massa de iodo consumida para formar o iodeto de zinco. A equação química balanceada para esta reação de síntese entre zinco e iodo é: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Para determinar a massa de zinco consumida (reagiu), você deve conhecer a massa de iodo que foi consumida (reagiu), ou a massa de iodeto de zi Consulte Mais informação »

A densidade de uma substância é a sua massa por unidade de volume. A fórmula de densidade é: "densidade" = "massa" / "volume" Para resolver o volume, multiplique ambos os lados da equação por volume. Isso cancelará o volume à direita e o colocará à esquerda. "volume x densidade" = "massa" / "volume" x "volume" "volume x densidade" = "massa" Agora, divida ambos os lados pela densidade. "volume x densidade" / "densidade" = "massa" / "densidade" A d Consulte Mais informação »

Depende da sua definição de "rígido". A estrutura do ácido acetilsalicílico é Seu instrutor provavelmente espera que você diga que o anel de benzeno e os dois grupos C = O com os átomos diretamente ligados a eles são estruturas rígidas. Todos os átomos de dupla ligação são incapazes de girar porque as ligações π impedem que eles o façam. Nesse sentido, eles são "rígidos". Assim, o anel de 6 membros com ligações alternadas C-C e C = C é "rígido". Os átomos de carbono C = O e o Consulte Mais informação »

A meia-vida seria 213.000 anos para este isótopo. Para obter essa resposta, observe a mudança entre os valores inicial e final. Você começou com 800 g e isso foi reduzido pela metade 3 vezes (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Divida o tempo total de 639.000 anos pelo número de meias-vidas (3) para obter a resposta de 213.000 anos para cada meia-vida. Quando o número de meias-vidas é um número inteiro, esse método funciona bem. Espero que isto ajude. Consulte Mais informação »

A equação não está balanceada. Vamos ver como você pode dizer ... O princípio subjacente aqui é a Lei da Conservação da Matéria. Como a matéria não pode ser criada nem destruída, deve haver o mesmo número de átomos de cada elemento antes da reação como há após a reação. Olhando para a sua equação, 2NaCl -> Na + Cl_2 você pode ver que há 2 átomos de Na e 2 átomos de Cl no lado esquerdo da seta, enquanto há um átomo de Na e 2 átomos de Cl à direita. Esta desigualdade do Consulte Mais informação »