É exergônico igual a endotérmico ou exotérmico?

Responda:

Exergonic refere-se a mudanças na energia livre de Gibbs. Exotérmica e endotérmica referem-se a alterações na entalpia.

Explicação:

Exotérmica e endotérmica referem-se a alterações na entalpia # ΔH #. Exergonic e endergonic referem-se a mudanças na energia livre de Gibbs # ΔG #.

"Exo" e "exer" significam "fora de". "Endo" e "ender" significam "em".

# ΔH # diminui para um processo exotérmico e aumenta para um processo endotérmico.

# ΔG # diminui para um processo exergonic e aumenta para um processo endergonichesky.

Para uma dada reação, a mudança na energia livre de Gibbs é

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # é uma medida da espontaneidade de uma reação. E se # ΔG # é negativo, o processo é espontâneo. E se # ΔG # é positivo o processo não é espontâneo.

Nós temos quatro possibilidades:

1. # ΔH # <0 e # ΔS # > 0 sempre dá # ΔG # < 0.

O processo é exotérmico e exergônico. Isto é sempre espontâneo.

2. # ΔH # > 0 e # ΔS # <0 sempre dá # ΔG # > 0.

O processo é endotérmico e endergônico. Isto é Nunca espontâneo.

3. # ΔH # > 0 e # ΔS # > 0.

Isto dá # ΔG # > 0 a baixas temperaturas. O processo é endotérmico e endergônico.

A altas temperaturas, # ΔG # <0. O processo ainda é endotérmico, mas se tornou exergônico. O processo é espontâneo apenas em altas temperaturas.

Um exemplo é a decomposição endotérmica do carbonato de cálcio.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS é positivo porque a reação produz um gás de um sólido. O CaCO é estável à temperatura ambiente, mas decompõe-se a altas temperaturas.

4. # ΔH # <0 e# ΔS # < 0.

Isto dá # ΔG # <0 a baixas temperaturas. O processo é exotérmico e exergônico.

A altas temperaturas, # ΔG # > 0. O processo ainda é exotérmico, mas tornou-se endergônico. Não é mais espontâneo.

Um exemplo é a síntese exotérmica de amônia.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Aumentar a temperatura aumenta o rendimento da amônia. Mas impulsiona a posição de equilíbrio à esquerda.