Responda:
O sódio, como todos os metais alcalinos do grupo 1, tem um elétron de valência.
Explicação:
Os elétrons de valência são os elétrons mais externos e são os envolvidos na ligação. O sódio tem 11 elétrons: seu número atômico é 11, então tem 11 prótons; os átomos são neutros, então isso significa que o sódio também tem 11 elétrons.
Os elétrons estão dispostos em "camadas" ou níveis de energia. Dependendo do seu nível de Química, é provavelmente mais fácil pensar neles como partículas orbitando o núcleo. A primeira "casca" pode ter 2 elétrons. O segundo "shell" pode ter até 8 elétrons. O terceiro "shell" é um pouco mais complicado, mas vamos dizer que ele leva até 8 elétrons também (por enquanto …).
Assim, os 11 elétrons do sódio estão dispostos desta maneira: 2 elétrons na primeira "casca", 8 elétrons na segunda "casca"; e 1 elétron (o elétron de valência) no terceiro "shell". Nós escrevemos isso como 2.8.1. O último número é como sabemos o número de elétrons de valência.
O alumínio tem o arranjo de elétrons 2.8.3. Tem 3 elétrons de valência. O flúor tem o arranjo de elétrons 2.7.Tem 7 elétrons de valência. Esta tendência só é quebrada no Sc (# 21).
Aqui está um vídeo que fornece mais explicações sobre esse tópico.
video de: Noel Pauller
O sódio tem um elétron de valência. Os elétrons de valência são elétrons encontrados na camada mais externa de um átomo. O número da casca que representa a camada de valência será diferente dependendo do átomo em questão. Para sódio, que está na terceira linha da tabela periódica, os elétrons de valência serão encontrados na terceira camada. Para o flúor, que está na segunda linha, os elétrons de valência serão encontrados na segunda camada. (Nota rápida: Na tabela periódica, linhas são linhas horizontais, linhas são linhas verticais).
Há várias maneiras de abordar essa questão. A maneira mais fácil é usar a tabela periódica como seu guia. Se começarmos a olhar para a segunda linha e seguirmos horizontalmente, podemos atribuir números de elétrons de valência a cada elemento. Começando com o lítio (Li), que tem um elétron de valência, podemos nos mover horizontalmente e adicionar um elétron de valência a cada vez, como segue, Elemento: Número de elétrons de valência
Li: 1
Seja: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (ou zero)
Além disso, cada átomo na tabela periódica abaixo do lítio (Li) também terá um elétron de valência (ou seja, Na, K, Rb, Cs, Fr). O mesmo vale para todos os outros elementos listados também. Por exemplo, Cl, Br, I e At terão cada um sete elétrons de valência como o flúor (F). Não se preocupe muito com os elementos encontrados entre as colunas Be e B. Para os chamados metais de transição, os elétrons de valência não são tão bem definidos.
Responda:
Um átomo de sódio tem 1 elétron de valência.
Explicação:
Os elétrons de valência são encontrados nos orbitais s e p de maior energia no grupo principal de elementos. A configuração eletrônica para um sódio neutro é
Na verdade, todos os elementos do Grupo 1 / IA têm um elétron de valência.
Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?
Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun