Como os elétrons de valência formam ligações? + Exemplo

Os elétrons de valência encontrados nos orbitais s e p dos níveis mais altos de energia podem estar envolvidos na ligação principalmente de duas maneiras básicas.

Elétrons podem ser liberados ou aceitos para completar os orbitais externos criando íons. Esses íons são então atraídos um pelo outro através de atrações eletroquímicas para cargas opostas, fazendo com que os átomos se liguem em uma ligação iônica.

Um exemplo disso seria o Cloreto de Magnésio.

O magnésio tem uma configuração eletrônica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # os elétrons de valência estão no orbital 3s dando elétrons de valência de magnésio 2. Todos os átomos procuram seguir a Regra de Octeto com 8 elétrons de valência. Como é mais fácil para o magnésio perder os 2 elétrons do que tentar obter 6 elétrons, o átomo de magnésio libera prontamente os 2 elétrons no orbital 3s e se torna um cátion de carga positiva. #Mg ^ (+ 2) #.

O cloro tem uma configuração eletrônica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # os elétrons de valência estão nos orbitais 3s e 3p dando elétrons de valência de cloro 7. Todos os átomos procuram seguir a Regra de Octeto com 8 elétrons de valência. Uma vez que é mais fácil para o cloro ganhar 1 elétron do que tentar abandonar 7 elétrons, o átomo de cloro facilmente recebe 1 elétron no orbital 3p e se torna um ânion de carga negativa. #Cl ^ (- 1) #.

São necessários dois ânions Cloro negativos # Cl ^ -1 # equilibrar uma carga igual e oposta do cátion positivo de #Mg ^ (+ 2) # fazendo o composto iônico # MgCl_2 #.

A outra maneira possível pela qual os elétrons de valência podem estar envolvidos na ligação é ser compartilhada por dois átomos a fim de completar a Regra do Octeto em uma Ligação Molecular (covalente).

Quando o Carbon TetraCloride é formado, o Carbono que tem uma configuração eletrônica de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #O carbono tem 4 elétrons de valência. Portanto, o carbono precisa ganhar 4 elétrons para completar o orbital externo.

Cloro # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # os elétrons de valência estão nos orbitais 3s e 3p dando elétrons de valência de cloro 7. O cloro precisa de um elétron em cada um dos orbitais externos.

Quatro Cloro se ligará a um Carbono compartilhando um elétron cada. O composto molecular (covalente) torna-se # C ## Cl_4 #Cada Cloro e Carbono satisfazem a Regra do Octeto por meio do compartilhamento desses elétrons.

Eu espero que isso tenha sido útil.

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