Afirma que o dióxido de carbono contém sempre as mesmas proporções de carbono e oxigênio em massa.
o Lei das Proporções Definidas afirma que um composto sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos em massa.
Assim, não importa de onde venha o dióxido de carbono, ele sempre contém carbono e oxigênio na proporção em massa.
12,01 g de C a 32,00 g de O ou
1.000 g de C a 2.664 g de O ou
0,3753 g de C a 1.000 g de O ou
27,29% C a 72,71% O
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Por que os esforços para reduzir as emissões de óxido de enxofre obtiveram maior sucesso do que os direcionados às reduções de emissões de óxido de nitrogênio?
Pode haver várias razões, mas um fator é que os óxidos de nitrogênio podem ser produzidos a partir do próprio ar. Para entender melhor o que diferencia os óxidos de nitrogênio, vamos começar com óxidos de enxofre. Nossa atmosfera não contém naturalmente uma quantidade significativa de espécies contendo enxofre. Podemos obter compostos sulfurosos dos vulcões, mas eles logo reagem e acabam como materiais condensados e não voláteis, como os sulfatos. Assim, a única maneira pela qual a queima de combustíveis pode gerar óxidos de enx
Por que é importante para as plantas que a absorção de dióxido de carbono no dia seja maior que a liberação de dióxido de carbono durante a noite?
A ingestão de dióxido de carbono é usada para fazer açúcar, a liberação de dióxido de carbono durante a noite e dia usa a energia armazenada no açúcar. Se a quantidade de dióxido de carbono liberada no processo de respiração fosse maior que a quantidade de dióxido de carbono usada no processo de fotossíntese, a planta estaria "morrendo de fome" e eventualmente morreria. As plantas podem armazenar excesso de açúcar durante o dia e os meses de verão para sobreviver durante a noite e invernos quando a fotossíntese não