Só podemos calcular este valor se assumirmos que o gás está à temperatura e pressão padrão, com base nas informações que você forneceu.
Existem duas maneiras de calcular isso se assumirmos STP de 1 atm e 273 K para a pressão e temperatura.
Podemos usar as equações da lei do gás ideal PV = nRT
P = 1 atm
V = ???
n = 5,00 moles
R = 0,0821
T = 273 K
#V = 112,07 L
O segundo método é para nós o volume de Avogadro em STP
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&
Um contêiner tem um volume de 21 L e contém 27 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de tal forma que seu novo volume é de 18 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?
24,1 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (marrom) ("Conhecidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol cor (azul) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol
Um contêiner tem um volume de 19 L e contém 6 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de forma que seu novo volume seja 5 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?
22,8 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol cor (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol