Como posso equilibrar esta equação química Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

A fim de equilibrar a equação para a reação de deslocamento duplo de nitrato de chumbo (II) e cromato de potássio para produzir o cromato de chumbo (II) e nitrato de potássio.

Começamos com a equação base fornecida na pergunta.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Olhando para o inventário de átomo

Reagentes

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

#K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

Produtos

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

#K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

Podemos ver que o # K # e #N ° 3# estão desequilibrados.

Se adicionarmos um coeficiente de 2 na frente do # KNO_3 # isso equilibrará a equação.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Note que eu deixo os íons poliatômicos#N ° 3# e # CrO_4 # juntos quando eles aparecem em ambos os lados da equação vendo-os como uma unidade não separam elementos.

Espero que isso tenha sido benéfico.

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