O ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio neutralizam-se mutuamente na seguinte reação:
Em uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, o resultado típico é um sal formado pelo íon positivo da base e o íon negativo do ácido. Neste caso, o ião potássio positivo (
O hidrogênio positivo (
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
Como um dióxido de enxofre ácido reage com solução de hidróxido de sódio para formar um sal chamado sulfato de sódio Na2SO3 e água. Escreva uma equação química balanceada para a reação (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Agora, uma equação balanceada de uma reação tem átomos iguais de cada elemento em ambos os lados. Então contamos os átomos de cada elemento. Temos 1 átomo de enxofre de um lado (SO_2) e 1 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 3 átomos de oxigênio de um lado (SO_2 e NaOH), mas 4 do outro lado (Na_2SO_3 e H_2O). Temos 1 átomo de sódio (NaOH), mas 2 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 1 átomo de hidrogênio (NaOH), mas 2 do outro lado (H_2O). Então, para equilibrar: SO_2 (
O potássio é um metal muito inflamável se entrar em contato com a água. Como ele queima com a água, cria hidróxido de potássio (KOH). Se você separar o potássio de 50 gramas de KOH, quantos gramas de potássio você teria?
Você teria a mesma massa de potássio que começou com !! A massa é conservada. "Moles de hidróxido de potássio" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de potássio metálico" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g
Quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários para neutralizar completamente 25,0 gramas de ácido sulfúrico?
20,4g NaOH A A reação de neutralização ocorre quando um ácido forte reage com uma base forte para produzir água e um sal (composto iônico). No nosso caso, o ácido sulfúrico (ácido forte) reagirá com hidróxido de sódio (base forte) para formar água e sulfato de sódio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Começamos com as unidades com as quais queremos acabar e definimos que igual ao nosso valor dado, que será multiplicado por um fator de conversão (a razão molar da equação química balanceada). A 98,08g / (mol) rep