Os elétrons de valência são os elétrons que determinam os padrões de ligação mais típicos para um elemento.
Esses elétrons são encontrados nos orbitais s e p do mais alto nível de energia do elemento.
Sódio
O sódio tem 1 elétron de valência do orbital 3s
Fósforo
Fósforo tem 5 elétrons de valência 2 dos 3s e 3 do 3p
Ferro
Ferro tem 2 elétrons de valência dos 4s
Bromo
O bromo tem 7 elétrons de valência 2 dos 4s e 5 do 4p
Além disso, os elétrons de valência são os elétrons na maior parte de um átomo.
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
Os elétrons de valência são os elétrons mais externos e, portanto, estão no mais alto nível de energia.
Por serem os níveis de energia mais externos, eles estão disponíveis para participar da ligação química, seja ela iônica ou covalente.
Os metais alcalinos possuem um elétron de valência em seu mais alto nível de energia.
A configuração eletrônica do lítio é
Como o nível mais alto de energia para o lítio é 2 e contém um elétron, o número de valência do lítio é um.
O flúor tem uma configuração de
O nível de energia mais alto para o flúor é 2 e esta energia, tem 2 elétrons no orbital s e 5 elétrons no orbital p.
O total de elétrons de valência no segundo nível de energia para este átomo é de 7 (2 + 5).
É energeticamente favorável que o lítio perca um elétron que é obtido pelo flúor.
Como consequência, o lítio adquire uma carga + 1, enquanto o flúor adquire uma carga de -1.
Esses íons se atraem e formam uma ligação iônica.
Em resumo, os elétrons de valência determinam os padrões de ligação dos átomos.
Aqui está um vídeo que discute como desenhar estruturas de Lewis para átomos mostrando seu número de elétrons de valência.
Vídeo de: Noel Pauller
Os elétrons de valência são os elétrons presentes na camada mais externa de um átomo.
Você pode determinar facilmente o número de elétrons de valência que um átomo pode ter observando seu grupo na tabela periódica.
Por exemplo, os átomos dos Grupos 1 e 2 possuem 1 e 2 elétrons de valência, respectivamente.
Os átomos dos Grupos 13 e 18 têm 3 e 8 elétrons de valência, respectivamente.
Os elétrons de valência são responsáveis pela reatividade de um elemento. Eles determinam como "dispostos" os elementos devem se unir para formar novos compostos. Se a camada de valência de um elemento estiver cheia, tal como com um gás nobre, então o elemento não deseja ganhar ou perder um elétron.
Por exemplo, os metais alcalinos, que têm uma valência de 1, querem perder esse elétron e provavelmente formam ligações iônicas (como no caso do NaCl, ou sal de mesa) com um elemento do Grupo 17, que tem uma valência de 7 e quer ganhar esse elétron do metal alcalino (Grupo 1) para formar uma valência estável de 8.
Para saber mais sobre os elétrons de valência e como eles estão relacionados à tabela periódica, recomendo vivamente este vídeo:
Citações: Tyler Dewitt. (2012, 18 de dezembro) Valence Electrons e a Tabela Periódica Video File.
Os elétrons de valência são os elétrons mais externos de qualquer átomo. Estes são os elétrons que estão disponíveis para se ligarem a outros átomos.
O número de elétrons de valência para um elemento principal (grupo A) é o mesmo que o número de elétrons nos orbitais s e p no nível de energia ocupada mais alto. Um atalho para determinar isso é olhar para o número do grupo em sua tabela periódica.
O numeral romano no topo do grupo mostrará o número de elétrons de valência. Se sua tabela periódica tiver algarismos arábicos para os números do grupo, observe o dígito do número do grupo. Isso irá coincidir com o número de elétrons de valência.
Responda:
Veja como contar os elétrons de valência em metais de transição.
Explicação:
UMA elétron de valência é um elétron que está fora de um núcleo de gás nobre e pode ser usado para formar ligações com outros átomos.
Então, o
A energia de um
No entanto, quanto mais longe um elemento estiver em cada série de metal de transição, mais
Assim, no
Os restantes seis elementos (
A situação é ainda mais complicada para o
Por exemplo,
Em princípio, tem dez elétrons de valência.
No entanto, nunca usa mais de quatro deles.
Forma compostos como
Portanto,
No entanto, compostos de
Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?
Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.
A principal razão pela qual os íons de sódio são menores do que os átomos de sódio é que o íon tem apenas duas camadas de elétrons (o átomo tem três). Alguns recursos sugerem que o íon fica menor, já que há menos elétrons sendo puxados pelo núcleo. Comentários?
O cátion não fica menor porque menos elétrons estão sendo puxados pelo núcleo per se, ele fica menor porque há menos repulsão elétron-elétron e, portanto, menos blindagem, para os elétrons que continuam a cercar o núcleo. Em outras palavras, a carga nuclear efetiva, ou Z_ "eff", aumenta quando os elétrons são removidos de um átomo. Isso significa que os elétrons agora sentem uma maior força de atração do núcleo, por isso são puxados com mais força e o tamanho do íon é menor que o tamanho do átom
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun