Responda:
Normalmente não, mas o magnésio pode reagir levemente com água fria e mais vigorosamente com água quente.
Explicação:
Em condições normais, nenhum destes reage com a água.
Todos os três metais estão acima do hidrogênio na série de atividades. Teoricamente, todos são capazes de deslocar o hidrogênio da água, mas isso não acontece.
Fita de magnésio limpo tem uma ligeira reação com água fria. Após vários minutos, bolhas de hidrogênio se formam lentamente em sua superfície.
A reação logo pára porque o hidróxido de magnésio formado é quase insolúvel em água. Forma uma barreira na superfície do magnésio e evita novas reações.
A reação de
O alumínio não reage com a água, porque forma uma camada protetora resistente de óxido de alumínio,
O zinco não reage com a água, porque também forma uma camada protetora de hidróxido de zinco insolúvel,
O vídeo abaixo mostra o que acontece quando as amostras de cobre, zinco e magnésio são colocadas
Uma folha de alumínio de 5 gramas a 100 ° C é despejada em um recipiente de 25 gramas de água a 20 ° C. Qual é a temperatura final do alumínio?
Veja abaixo: Capacidade calorífica (calor adicionado ou removido) = calor específico x massa x mudança na temperatura Q = c * m * calorias deltadas, se a massa for gms, temp. A mudança é C Calor específico da água é 1 Calor Específico de alumínio é 0,21 Ligue os valores e faça as contas.
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo
Como posso equilibrar essas equações químicas? Alumínio e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de alumínio e gás hidrogênio.
Cor (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reação é entre um metal e um ácido que normalmente resulta em um sal e a liberação de gás hidrogênio. A reação desequilibrada é Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta é uma reação redox, cujas meias reações são e se tornam: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ----------------