A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca ganhar estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do mais alto nível de energia com oito elétrons.
O carbono tem uma configuração eletrônica de
No entanto, agora o carbono tem 10 elétrons e apenas 6 prótons, tornando-o um ânion de carga de 4
Embora o carbono também possa perder quatro elétrons e se tornar estável em
Eu espero que isso tenha sido útil.
SMARTERTEACHER
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Qual é a regra do octeto de oxigênio?
A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca ganhar estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do mais alto nível de energia com oito elétrons. O oxigênio tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, isto significa que o oxigênio tem seis elétrons de valência 2s ^ 2 2p ^ 4. O oxigênio procura dois elétrons adicionais para preencher o orbital p e ganhar a estabilidade de um gás nobre, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No entanto, agora o oxigênio tem 10 elétrons e apenas 8 pr
Qual é a regra do octeto de nitrogênio?
A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca ganhar estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do mais alto nível de energia com oito elétrons. O nitrogênio tem uma configuração eletrônica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, isto significa que o nitrogênio tem cinco elétrons de valência 2s ^ 2 2p ^ 3. O nitrogênio procura três elétrons adicionais para preencher o orbital p e ganhar a estabilidade de um gás nobre, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No entanto, agora o nitrogênio tem 10 elétrons e a