Diluir uma amostra reduzirá a molaridade.
Por exemplo, se você tiver 5mL de uma solução 2M que é diluída para um novo volume de 10mL, a molaridade será reduzida para 1M.
Para resolver um problema como este, você aplicará a equação:
Isso seria resolvido para encontrar
Aqui está um vídeo que descreve esse processo e fornece outro exemplo de como calcular a mudança na molaridade quando uma solução é diluída.
O que afeta a formação de solução? + Exemplo
Claramente, a identidade do soluto e do solvente afeta a formação da solução. O solvente mais comum é a água. Por quê? Para começar, cobre 2/3 do planeta. A água é um solvente excepcionalmente bom para espécies iônicas, porque pode solvatar íons para formar Na ^ + (aq) e Cl ^ (-) (aq). A designação (aq) refere-se ao ião aquatado; em solução, isso significa que o íon é cercado por, ou aquatado por aprox. 6 molulas de ua, isto [Na (OH_2) _6] ^ +. A água é excepcionalmente boa em dissolver ALGUMAS espécies iô
Qual é a dicção do autor em To Kill A Mockingbird? Eu preciso explicar a dicção de Harper Lee em To Kill A Mockingbird, assim como dar um exemplo disso. E preciso de uma foto. Como você pode visualizar a dicção?
Veja abaixo Sul, durante a grande depressão. "Não é de admirar, então", disse Jem, sacudindo o polegar para mim. "Scout andre leu desde que ela nasceu, e ela nem começou a ir para a escola ainda. Você parece bem insignificante para as sete." (ch 1)
Como o pH afeta a equação de Nernst? + Exemplo
O pH não afeta a equação de Nernst. Mas a equação de Nernst prevê o potencial celular de reações que dependem do pH. Se H estiver envolvido na reação da célula, então o valor de E dependerá do pH. Para a meia-reação, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 De acordo com a equação de Nernst, E_ "H / H " = E ^ - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Se P_ "H " = 1 atm e T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) - - ("8,314