Primeiro, uma propriedade extensa é aquela que depende da quantidade de material presente. Por exemplo, massa é uma propriedade extensa porque, se você duplicar a quantidade de material, a massa dobra. Uma propriedade intensiva é aquela que não depende da quantidade de material presente. Exemplos de propriedades intensivas são a temperatura
A entalpia é uma medida do conteúdo de calor, então, quanto maior a massa de qualquer substância, maior a quantidade de calor que ela pode suportar em qualquer temperatura e pressão específicas.
Tecnicamente, a entalpia é definida como a integral da capacidade térmica a pressão constante do zero absoluto à temperatura de interesse, incluindo quaisquer mudanças de fase. Por exemplo,
se supusermos que a temperatura de interesse está acima do ponto de ebulição. Então, nós passamos
Se duas amostras são idênticas na mesma temperatura e pressão, exceto que a Amostra B tem o dobro da massa da Amostra A, então a entalpia da Amostra B é o dobro da Amostra A.
É por isso que os valores de entalpia são geralmente citados como J / mol ou kJ / mol. Se você multiplicar o valor citado pelo número de moles da substância, obterá a entalpia em J ou kJ.
Responda:
Entalpia por definição (unidades de J) é uma propriedade extensa, pois é proporcional à quantidade de componentes no sistema em questão. No entanto, também é uma propriedade intensiva quando citada em kJ / mol ou kJ / kg.
Explicação:
Entalpia,
No entanto, não podemos medir diretamente a entalpia total de um sistema, portanto, só podemos medir as alterações na entalpia.
Uma mudança na entalpia é o calor envolvido ou absorvido a pressão constante em uma reação / processo específico.
Esta mudança na entalpia a pressão constante é agora dada por
A unidade SI para uma mudança de entalpia é o joule (J) e depende de quanto dos componentes do sistema você tem. Quanto mais substância (s) você tiver, mais calor poderá ser absorvido ou liberado para uma determinada mudança. Por exemplo, vaporizar 100 g de água leva o dobro da quantidade de energia do mesmo processo para 50 g de água. Isso faz da entalpia uma propriedade extensa.
No entanto, tabelas de valores de entalpia são comumente citadas como entalpia molar (kJ / mol) e entalpia específica (kJ / kg). São propriedades intensivas, pois já levam em conta a quantidade de componentes (uma mole ou um kg).
Existem vários tipos diferentes de alterações de entalpia, como mudanças de fase, entalpias de reação e assim por diante. Eles poderiam ser dados em kJ ou kJ / mol. Qual delas determina se é uma propriedade intensiva ou extensa.
Aqui está minha lógica por meio de um exemplo e uma analogia. Note que estamos usando kJ ao invés de J, como é o que é comumente usado.
Para vaporizar uma mole de água a 298 K
ou
Estas duas quantidades estão relacionadas pela expressão
A mudança de entalpia (
Agora vamos dar uma olhada na densidade, que é uma propriedade intensiva. As duas equações a seguir são comparáveis
e
A mudança na entalpia para uma certa quantidade (n) é dada em kJ por
tal como a massa num dado volume de substância é dada por
Então você vê
A função f (x) = 1 / (1-x) em RR {0, 1} tem a propriedade (bastante legal) que f (f (f (x))) = x. Existe um exemplo simples de uma função g (x) tal que g (g (g (x)))) = x mas g (g (x))! = X?
A função: g (x) = 1 / x quando x em (0, 1) uu (-oo, -1) g (x) = -x quando x em (-1, 0) uu (1, oo) funciona , mas não é tão simples como f (x) = 1 / (1-x) Podemos dividir RR {-1, 0, 1} em quatro intervalos abertos (-oo, -1), (-1, 0) , (0, 1) e (1, oo) e defina g (x) para mapear entre os intervalos ciclicamente. Esta é uma solução, mas existem algumas mais simples?
Marco Antônio disse famosamente: "Amigos, romanos, compatriotas, me emprestem seus ouvidos". Meu professor diz que esse é um exemplo de sinédoque, mas eu não entendo. Não é uma sinédoque uma parte que representa um todo? alguém por favor explique?
A famosa citação é um exemplo de metonímia, não de sinédoque. Sinédoque é um termo grego usado para se referir a um dispositivo linguístico em que uma parte é usada para representar o todo. Alguns exemplos: - Usando "ternos" para se referir a homens de negócios - Usando "rodas" para se referir a um carro A metonímia é o uso de uma frase ou palavra para substituir outra frase ou palavra, especialmente se essa palavra estiver conectada ao conceito original. Alguns exemplos: - "Deixe-me dar uma mão": você não receber&
Por que a entalpia não pode ser medida diretamente? + Exemplo
Porque é uma função de variáveis que não são chamadas Variáveis Naturais. As Variáveis Naturais são aquelas que podemos medir facilmente a partir de medições diretas, como volume, pressão e temperatura. T: Temperatura V: Volume P: Pressão S: Entropia G: Energia Livre de Gibbs H: Entalpia Abaixo segue uma derivação um tanto rigorosa mostrando como podemos medir a entalpia, mesmo indiretamente. Eventualmente chegamos a uma expressão que nos permite medir a entalpia a uma temperatura constante! A entalpia é uma função de Entropia