Não. É exotérmico.
O covalente e qualquer outro tipo de ligação deve sua estabilidade ao fato de que a energia total dos átomos ligados é menor que a soma das energias dos átomos ilimitados.
O excesso de energia é liberado, determinando assim o caráter exotérmico da formação da ligação.
Se a formação de um vínculo fosse acompanhada por um aumento de energia, o vínculo simplesmente não se formaria, como no caso de dois átomos de hélio.
Espero que isso possa solicitar mais perguntas.
Como a formação de uma solução pode ser exotérmica ou endotérmica?
Vamos fazer duas soluções observar se elas são exotérmicas ou endotérmicas. 1. Solução de cloreto de amônio em água: (a) Tome 100 ml de água em um béquer, registre sua temperatura. Isso é chamado de temperatura inicial. b) Dissolver 4 g de cloreto de amónio em 100 ml de água. Adicione cloreto de amônio, a água e mexa. Registre a temperatura da solução. A temperatura é chamada temperatura final. (c) Neste experimento, você observará que a temperatura da água diminuirá (temperatura final <temperatura inicial)
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
Usando uma seta, indique a direção da polaridade em todas as ligações covalentes. Prever, quais moléculas são polares e mostrar a direção do momento dipolar (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PC13 (d) NCl3 (d) CO2?
A) momento de dipolo dos átomos de H em direção ao átomo-cl. b) átomo simétrico -> não polar c) momento do dipolo em direção aos átomos de cloro d) em direção aos átomos-cl. e) simétrica -> não polar Etapa 1: Escreva a estrutura de Lewis. Etapa 2: a molécula é simétrica ou não? Moléculas simétricas têm a mesma distribuição de elétrons ao redor do átomo inteiro. Permitir que o átomo tenha a mesma carga em todos os lugares. (não é negativo de um lado, e positivo de outro) Conc