Como a formação de uma solução pode ser exotérmica ou endotérmica?

Como a formação de uma solução pode ser exotérmica ou endotérmica?
Anonim

Vamos fazer duas soluções observar se elas são exotérmicas ou endotérmicas.

1. Solução de cloreto de amónio em água:

(a) Tome 100 ml de água em um béquer, registre sua temperatura. Isso é chamado de temperatura inicial.

b) Dissolver 4 g de cloreto de amónio em 100 ml de água. Adicione cloreto de amônio, a água e mexa. Registre a temperatura da solução. A temperatura é chamada temperatura final.

(c) Neste experimento, você observará que a temperatura da água diminuirá (temperatura final <temperatura inicial). o cloreto de amônio quando se dissolve na água absorve o calor da água, a água perde calor e sua temperatura diminui. É um processo endotérmico porque o sal absorve o calor da água circundante.

2. Solução de hidróxido de sódio em água:

(a) Tome 100 ml de água em um béquer, registre sua temperatura. Isso é chamado de temperatura inicial.

b) Dissolver 4 g de hidróxido de sódio em 100 ml de água. Adicione Hidróxido de Sódio, para regar e agitar. Registre a temperatura da solução. A temperatura é chamada temperatura final.

(c) Neste experimento, você observará que a temperatura da água aumentará (temperatura final> temperatura inicial). Hidróxido de sódio quando se dissolve na água libera calor para a água, a água ganha calor e sua temperatura aumenta. É um processo exotérmico porque o sal libera calor para a água circundante.