Pergunta # 7b124

Pergunta # 7b124
Anonim

A solução deve conter 21% de sacarose em massa.

Isso é realmente dois problemas: (a) Que molalidade de solução dará o ponto de ebulição observado? (b) Qual é a composição percentual desta solução?

Passo 1. Calcule a molalidade da solução.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Tecnicamente, a resposta deve ser 0 ° C, porque o seu ponto de ebulição alvo não tem casas decimais).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol ¹

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) # = 0,78 mol · kg

Passo 2. Calcule a composição percentual.

Moles de sacarose = 0,78 mol sacarose × # "1 sacarose mol" / "342,30 g de sacarose" # = 270 g de sacarose

Então você tem 270 g de sacarose em 1 kg de água.

% por massa =# "massa de sacarose" / "massa de sacarose + massa de água" × 100% = "270 g" / "270 g + 1000 g" × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %