A equação é PV = nRT?
Onde a pressão - P, está em atmosferas (atm) o volume - V, está em litros (L) as moles - n, estão em moles (m) e Temperatura -T está em Kelvin (K) como em todos os cálculos da lei de gás.
Quando fazemos a reconfiguração algébrica acabamos com pressão e volume sendo decididos por moles e temperatura, dando-nos uma unidade combinada de
Se você optar por não fazer seus alunos trabalharem com fator de pressão padrão, você também poderá usar: 8.31
A temperatura deve estar sempre em Kelvin (K) para evitar o uso de 0 C e não obter solução quando os alunos se dividirem.
Existe uma variação da lei dos gases ideais que usa a densidade do gás com a equação PM = dRT
Onde M é a Missa Molar em
Pressão e temperatura devem permanecer nas unidades atm e K e a constante da lei de gás permanece R = 0,0821
Espero que isto seja útil.
SMARTERTEACHER
Tomas escreveu a equação y = 3x + 3/4. Quando Sandra escreveu sua equação, eles descobriram que sua equação tinha todas as mesmas soluções que a equação de Tomas. Qual equação poderia ser da Sandra?
4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Uma equação pode ser dada em muitas formas e ainda significa o mesmo. y = 3x + 3/4 "" (conhecida como a forma inclinação / intercepção). Multiplicada por 4 para remover a fração, obtém-se: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "" (forma padrão) 12x- 4y +3 = 0 "" (forma geral) Estas são todas da forma mais simples, mas também poderíamos ter variações infinitas delas. 4y = 12x + 3 poderia ser escrito como: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, "" 20y = 60x +15 etc
Quando devo usar a lei dos gases ideais e não a lei dos gases combinados?
Boa pergunta! Vejamos a Lei do Gás Ideal e a Lei do Gás combinada. Lei dos gases ideais: PV = nRT Lei dos gases combinados: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A diferença é a presença de "n" o número de moles de um gás, na Lei dos gases ideais. Ambas as leis lidam com pressão, volume e temperatura, mas apenas a Lei do Gás ideal permitirá que você faça previsões quando você variar a quantidade de gás. Então, se você for perguntado sobre onde o gás é adicionado ou subtraído, é hora de sair a Lei do Gás Ideal
Como a lei dos gases ideais difere da lei dos gases combinados?
A lei dos gases combinados relaciona as variáveis pressão, temperatura e volume, enquanto a lei dos gases ideais relaciona estes três incluindo o número de moles. A equação para a lei dos gases ideais é PV / T = k P representa pressão, V representa volume, T temperatura em kelvin k é uma constante. O gás ideal PV = nRT Onde P, V, T representam as mesmas variáveis que na lei de gases combinados. A nova variável representa o número de moles. R é a constante universal de gás que é 0,0821 (Litros x atmosferas / mol x Kelvin). Você pode reesc