Você pode passar por cima de q = m * c * DeltaT? + Exemplo

Você pode passar por cima de q = m * c * DeltaT? + Exemplo
Anonim

A capacidade de calor específico, ou simplesmente calor específico # (C) # de uma substância é a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de um grama da substância em um grau Celsius. A energia térmica é geralmente medida em Joules # ("J") # ou calorias # ("cal") #.

As variáveis na equação #q = mCDeltaT # significa o seguinte:

#" deixei:"#

# q = "energia térmica ganha ou perdida por uma substância" #

# m = "massa (gramas)" #

# C = "calor específico" #

# DeltaT = "mudança de temperatura" #

Observe que # DeltaT # é sempre calculado como # "temperatura final" - "temperatura inicial" #, Não o contrário.

Portanto, você pode olhar para essa equação assim, se isso ajudar:

# "energia térmica ganha ou perdida por uma substância" = ("massa") ("calor específico") (DeltaT) #

Exemplo

Quanta energia térmica é necessária para elevar a temperatura # "55.0g" # de água de # "25.0" ^ @ "C" # para # "28.6" ^ @ "C" #? O calor específico da água é # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #. Este é um valor de calor específico muito conhecido e freqüentemente aparece em questões específicas de calor.

Desconhecido:

# q # em Joules # ("J") #

Conhecido / Dado:

calor específico da água # (C) # = # "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #

massa de água = # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Equação:

#q = mcDeltaT #

Solução:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "g" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# q # = # "827.64" "J" #, que arredonda para # 8.28xx10 ^ 2 "J" # devido a valores significativos.

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Calorimetria: aula completa.