Se inicialmente tenho 4,0 L de um gás a uma pressão de 1,1 atm, qual será o volume se aumentar a pressão para 3,4 atm?

Esse problema é uma relação entre pressão e volume.

Para resolver o volume, usaríamos a Lei de Boyle, que é a comparação da relação inversa entre pressão e volume.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identificando nossos valores e unidades

# (P_i) # = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 l

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

Nós ligamos a equação

# (1.1 atm) (4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) #

Reorganize algebricamente para resolver x

# x L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) #

Obtemos valor de 1,29 L.

Eu espero que isso tenha sido útil.

SMARTERTEACHER

O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi

Uma amostra de gás tem uma pressão de 245 kPa e um volume de 500 mL. Assumindo temperatura constante, qual será o volume quando a pressão é de 325 kPa?

V_2 = ~ 376,9 mL Lei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, onde P é a pressão e V é o volume. Note que esta é uma relação inversamente proporcional. Se a pressão aumentar, o volume diminui. Se a pressão diminuir, o volume aumenta. Vamos plug-in nossos dados. Remova as unidades por enquanto. (245 * 500) = (325 * V_2) Primeiro, multiplique 245 por 500. Em seguida, divida por 325 para isolar por V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Fonte e para mais informações: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law

Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?

A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant