Quantos gramas de NaOH são produzidos a partir de 1,20 x 10 ^ 2 gramas de Na_2O? Na_2O + H_2O -> 2NaOH

Se começarmos o problema com 120 gramas de # Na_2O # e estamos tentando encontrar a massa de # NaOH # que pode ser produzido, este é um problema de estequiometria de gams to grams.

#grams -> mols -> mols -> gramas #

# 120. g Na_2O # x # (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) # x # (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) # x # (40. G NaOH) / (1 mol NaOH) # =

a gfm de # Na_2O # é (2 x 23 + 1 x 16 = 62)

a gfm de # NaOH # é (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)

A razão molar da equação química balanceada é de 2 moles de # NaOH # para cada toupeira mole de # Na_2O #.

O cálculo final é

120 x 2 x 40/62 = 154,8387

A solução final chega # 154. gramas NaOH #

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Eu espero que isso tenha sido útil.

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Que quantidade de calor é necessária para fundir completamente uma amostra de 29,95 gramas de H_2O (s) a 0 ° C?

1.000 * 10 ^ 4 "J" Quando uma amostra de água derrete de gelo a 0 ^ @ "C" para água líquida a 0 ^ @ "C", sofre uma mudança de fase. Como você sabe, as mudanças de fase ocorrem em temperatura constante. Todo o calor adicionado à amostra interrompe as fortes ligações de hidrogênio que mantêm as moléculas de água bloqueadas no estado sólido. Isso significa que você não pode usar o calor específico da água ou do gelo, pois o calor adicionado não altera a temperatura da amostra. Em vez disso, você us

Usando os dipolos moleculares / polaridade de H_2O, NH_3 e CH_4, como você explica por que CH_4 não se mistura com H_2O?

Em suma: "CH" _4 é soluto não polar enquanto que a água polar é um solvente. Considere o número de domínios de elétrons, portanto, a geometria molecular para cada uma das três espécies. Átomos centrais nas três moléculas ("O", "N" e "C" respectivamente, todos os quais se encontram nos três primeiros períodos da tabela periódica) formam octetos de oito elétrons de valência. Isso seria uma combinação de quatro ligações covalentes e pares solitários - portanto, cada um dos á

Quantas moléculas de água existem em 36 gramas de H_2O?

1.2xx10 ^ (24) "moléculas" Para ir da massa de água para moléculas de água, temos que fazer duas coisas: Converter massa de H_2O em mole de H_2O usando a massa molar de H_2O como um fator de conversão Converter mols de H_2O para moléculas de H_2O usando o número de Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) como uma cor de fator de conversão (marrom) ("Etapa 1:" Antes de começarmos, devo observar que a massa molar de H_2O é 18.01 g / (mol). Podemos ir de massa para moles usando análise dimensional.A chave para a análise dimensional é entender que as unida