Como os números de oxidação se relacionam com os elétrons de valência?

Os elétrons de valência determinam quantos elétrons um átomo está disposto a abandonar ou quantos espaços precisam ser preenchidos para satisfazer a regra do octeto.

Lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K), todos têm uma configuração eletrônica que termina como # s ^ 1 #. Cada um desses átomos prontamente liberaria este elétron para ter uma camada de valência preenchida e se tornar estável como # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # e # K ^ + 1 #. Cada elemento tem um estado de oxidação de +1.

Oxigênio (O) e Enxofre (S) todos têm uma configuração eletrônica que termina como # s ^ 2 p ^ 4 #. Cada um desses átomos aceitaria prontamente dois elétrons para ter uma camada de valência preenchida e se tornar estável como # O ^ -2 #e # S ^ -2 #. Cada elemento tem um estado de oxidação de -2.

Existem exceções às regras e os metais de transição geralmente têm mais de um estado de oxidação.

Eu espero que isso tenha sido útil.

SMARTERTEACHER

Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?

Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.

Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?

Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun

Por que os grupos alquila são chamados de "liberação de elétrons" (também conhecidos como "doação" de elétrons) em comparação com o hidrogênio quando se fala de carbocátions?

Isso está no contexto de uma discussão sobre a estabilização da hiperconjugação. Para um carbocátion, você pode ter uma carbocátion metil ("CH" _3), primária (1 ^ @), secundária (2 ^ @) ou terciária (3 ^ @). Eles são classificados em estabilidade assim: Você pode ver que, da esquerda para a direita, o número de grupos alquila ligados aos aumentos de carbono centralmente carregados positivamente (cada grupo alquila substitui um hidrogênio), que se correlaciona com o aumento da estabilidade. Então, deve ser que os grupos alquí