Por que o hidrogênio é incluído na série de atividade de metal?

Responda:

Embora seja não-metálico, os átomos de hidrogênio possuem algumas características que os fazem se comportar como metais alcalinos em algumas reações químicas.

Explicação:

O hidrogênio tem apenas 1 elétron em sua # 1s # orbital, por isso a sua estrutura electrónica assemelha-se muito aos dos outros metais alcalinos, que têm um único electrão de valência num # 2s, 3s, 4s … # orbital.

Você pode argumentar que o hidrogênio está faltando apenas um elétron de ter uma carapaça de valência completa, e que deve ser listado no Grupo VII com os átomos de halogênio (F, Cl, Br, etc.). Isso seria válido também.

No entanto, os halogênios são extremamente eletronegativos, com F liderando o caminho, e H não é muito eletronegativo, então suas propriedades químicas se assemelham mais aos metais alcalinos do que os halogênios, embora não formem um metal verdadeiro (exceto talvez a pressões extremamente altas).

É por isso que o elemento hidrogênio ocupa um lugar no Grupo I em vez do Grupo VII na Tabela Periódica dos Elementos.

O vídeo abaixo resume um experimento para comparar a atividade de três metais; zinco, cobre e magnésio. Qualquer metal que reaja com ácido (HCl no vídeo) é colocado mais alto que o hidrogênio na série de atividade, e os metais que não reagem com os ácidos seriam colocados abaixo do hidrogênio na série.

video de: Noel Pauller

Espero que isto ajude!