Compostos iônicos têm pontos de ebulição mais altos.
As forças atrativas entre íons são muito mais fortes do que aquelas entre moléculas covalentes. Demora cerca de 1000 a 17 000 kJ / mol para separar os iões em compostos iónicos. Leva apenas 4 a 50 kJ / mol para separar as moléculas em compostos covalentes.
As forças atrativas mais altas fazem com que compostos iônicos tenham pontos de ebulição mais altos. Por exemplo, o cloreto de sódio ferve a 1413 ° C. O ácido acético é um composto molecular com quase a mesma massa molecular que o NaCl. Ferve a 118 ° C.
Quais são alguns exemplos de compostos inorgânicos e compostos orgânicos?
Sal NaCl Glucose inorgânica C_6H_12O_6 orgânico
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Por que os compostos orgânicos têm maior ponto de fusão e ponto de ebulição do que os compostos inorgânicos?
Compostos orgânicos não têm maior ponto de fusão e ebulição, composto inorgânico têm. É por causa da diferença nas ligações químicas. Compostos inorgânicos são feitos principalmente de fortes ligações iônicas, que lhes dão um ponto de fusão e ebulição muito alto. Por outro lado, compostos orgânicos são feitos de ligações covalentes comparativamente fracas, o que é a causa do seu baixo ponto de fusão e ebulição.