Como posso contar os elétrons de valência?

Os elétrons de valência são os elétrons que determinam os padrões de ligação mais típicos para um elemento.

Esses elétrons são encontrados nos orbitais s e p do mais alto nível de energia do elemento.

Sódio # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

O sódio tem 1 elétron de valência do orbital 3s

Fósforo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fósforo tem 5 elétrons de valência 2 dos 3s e 3 do 3p

Ferro # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Ferro tem 2 elétrons de valência dos 4s

Bromo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

O bromo tem 7 elétrons de valência 2 dos 4s e 5 do 4p

você pode contar os elétrons no mais shell

Eu espero que isso tenha sido útil.

SMARTERTEACHER

Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?

Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.

Os elétrons em um feixe de partículas têm, cada um, uma energia cinética de 1,60 × 10 17 J. Qual é a magnitude e a direção do campo elétrico que irá parar esses elétrons a uma distância de 10,0 cm?

E = F / q = 1.60 × 10 ^ -16 N / 1.60 × 10 ^ -19 C = 1xx10 ^ 3 C Use o Teorema de Energia de Trabalho: W _ ("net") = DeltaK À medida que o elétron diminui, seu mudança na energia cinética é: DeltaK = K_f K_i = 0 (1,60 × 10 ^ -17 J) = 1,60 × 10 ^ -17 J Então W = 1,60 × 10 ^ -17 J Deixe a força elétrica no elétron tem magnitude F. O elétron se move uma distância d = 10.0 cm oposta à direção da força, de forma que o trabalho realizado é: W = Fd; 1,60 × 10 ^ -17 J = F (10,0 × 10 ^ -2 m) resolvendo por, F

Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?

Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun