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Explicação:
Para encontrar a fórmula empírica para a cafeína, começamos com o Fórmula Molecular (verdadeira)
Podemos então reduzir o Fórmula molecular ao Fórmula empírica (simples) dividindo cada um dos subscritos pelo maior fator comum. Neste caso, dividimos por 2.
Isto é o Fórmula empírica.
Espero que isso tenha sido benéfico.
SMARTERTEACHER
A meia-vida da cafeína na corrente sanguínea de uma pessoa é de cerca de 6 horas. Se a corrente sanguínea de uma pessoa contém 80 miligramas de cafeína, quanto dessa cafeína permanecerá após 14 horas?
C = C_0timese ^ (- ktimest) E a concentração final é 15.72 miligramas Vamos calcular k (constante da taxa de reação) primeiro 0.5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0.5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 hora ^ (-1) Agora podemos computar quanta cafeína permanece após 14 horas: C = 80timese ^ (- 0.1155times14) C = 80timese ^ (- 1.6273) C = 80times0.1965 C = 15.72 miligramas de cafeína.
A fórmula empírica de um composto é CH2. Sua massa molecular é de 70 g mol, qual é a sua fórmula molecular?
C_5H_10 Para encontrar a fórmula molecular a partir de uma fórmula empírica, você deve encontrar a razão de suas massas moleculares. Sabemos que a massa molecular da molécula é de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular a massa molar de CH_2 a partir da tabela periódica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Assim, podemos encontrar a relação: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Isso significa que devemos multiplicar todas as moléculas por 5 em CH_2 para alcançar a massa molar desejada. Portanto: C_ (5) H_ (5 vezes 2) = C_5H_10
300g de mg é queimado no fogo para produzir óxido de magnésio. o produto final pesa 4,97. Qual é a fórmula empírica para o óxido de magnésio?
Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ...