Responda:
- Fixação de nitrogênio
- Oxidação de amônio
- Oxidação de nitrito
- Assimilação de nitrogênio
- Desnitrificação
Explicação:
O nitrogênio da atmosfera é convertido em íon de amônio através da ação da enzima nitrogenase. Este íon de amônio é absorvido e utilizado pelas plantas para produzir, entre outras coisas, aminoácidos.
O íon amônio também pode ser oxidado para nitrito íons através da ação de bactérias nitrificantes (AOB-bactéria oxidante da amônia). Envolve principalmente duas enzimas: amônia monooxigenase e nitrito oxirredutase.
Os íons de nitrito podem ainda ser oxidados em nitrato íons através da ação da nitrito-oxidorredutase.
Os íons nitratos são retirados e reduzidos a nitrito e amônia sucessivamente. Este último (juntamente com os íons de amônio absorvidos diretamente do solo) pode então ser incorporado em aminoácidos através da via glutamina sintetase-glutamato sintase. Leia a assimilação de nitrogênio
Os íons nitratos também podem ser usados como receptores de elétrons terminais em regiões pobres em oxigênio no interior do solo. Nesse processo (desnitrificação), o nitrato é reduzido a nitrogênio e liberado de volta para a atmosfera
Mais detalhes aqui:
O que esses termos significam no ciclo do nitrogênio: desnitrificação, fixação de nitrogênio, raios, bactérias e nitratos?
Aqui estão elas: Desnitrificação: Processo bioquímico em que os nitratos são reduzidos a amônia ou gás nitrogênio (na atmosfera, o gás mais abundante) por atividade bacteriana Fixação de nitrogênio: Processo de conversão de nitrogênio molecular inorgânico na atmosfera em amônia ou nitrato. Relâmpago: relâmpago oxida nitrogênio, produzindo óxido nítrico. Na natureza, essencialmente todas as outras conversões de nitrogênio molecular para formas biologicamente úteis são conduzidas por bactérias. Ba
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
Como há um ciclo de nitrogênio e carbono, por que há mais nitrogênio na atmosfera do que o carbono?
Porque o nitrogênio não reage quimicamente com muitos outros elementos além do oxigênio. O carbono é muito reativo e pode formar vários compostos químicos. Acredita-se que o nitrogênio na atmosfera da Terra tenha sido derivado de erupções vulcânicas há mais de 4 bilhões de anos. O nitrogênio reage com o oxigênio, mas não muitos outros elementos, exceto aqueles em sistemas biológicos. Então, isso significa que a maior parte do nitrogênio que foi formado há 4 bilhões de anos atrás ainda está por aí. Em cont