Se 2,4 * 10 ^ 5 L de gás está em 180 mmHg, qual é a pressão quando o gás é comprimido a 1,8 * 10 ^ 3 L a temperatura constante?

Responda:

A nova pressão é # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Explicação:

Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas.

O primeiro volume que temos é # 2.4xx10 ^ (5) # L, a primeira pressão é de 180 mmHg, e o segundo volume é # 1.8xx10 ^ (3) #. Nosso único desconhecido é a segunda pressão.

Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle, que mostra que existe uma relação inversa entre pressão e volume, desde que a temperatura e o número de moles permaneçam constantes.

A equação que usamos é # P_1V_1 = P_2V_2 #

onde os números 1 e 2 representam a primeira e segunda condições. Tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação para resolver a pressão.

Fazemos isso dividindo os dois lados por # V_2 # a fim de obter # P_2 # por si só como assim:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Agora tudo o que fazemos é ligar e chupar!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) cancelar "L") / (1.8xx10 ^ (3) cancelar "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

No dia seguinte a um furacão, a pressão barométrica em uma cidade costeira subiu para 209,7 polegadas de mercúrio, o que representa 2,9 níveis de mercúrio acima da pressão quando o olho do furacão passou. Qual foi a pressão quando o olho passou?

206,8 polegadas de mercúrio. Se o dado for 2,9 polegadas maior, subtraia 2,9 de 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Assim, a pressão quando o olho da tempestade passou foi de 206,8 polegadas de mercúrio.

O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi

Uma amostra de gás é preparada em que os componentes têm as seguintes pressões parciais: nitrogênio, 555 mmHg; oxigénio, 149 mmHg; vapor de água, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Qual é a pressão total dessa mistura?

Lei de Dalton de pressão parcial. A lei explica que um gás em uma mistura exerce sua própria pressão independente de qualquer outro gás (se não reagirmos com gases) e a pressão total é a soma das pressões individuais. Aqui, você recebe os gases e as pressões que eles exercem. Para encontrar a pressão total, você soma todas as pressões individuais.