Em uma câmara fechada, 58 gramas de gás propano (C3H8) e 200 gramas de oxigênio são acendidos para iniciar a comunicação. Qual é o reagente limitado nesta reação?

Responda:

Nós escrevemos a equação estequiométrica ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Explicação:

E então nós interrogamos as quantidades molares ….

# "Moles de propano" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. #

# "Moles de dioxigênio" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol #

Mas CLARAMENTE, nós exigimos # 6.55 * mol # de dioxigênio para equivalência estequiométrica … E, assim, o dioxigênio é o REAGENTE DE LIMITE para a reação como foi escrito ….

Na prática, o hidrocarboneto pode entrar em combustão incompleta, para dar #C (s) #, isto é, fuligem … ou monóxido de carbono …#CO (g) #… e podemos representar essa combustão incompleta pela reação …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Como sabemos quanto de carbono e monóxido de carbono obtemos? De que outra forma, mas pela análise do mix de produtos …? E claramente os termos da pergunta não fornecem esses dados.

Responda:

O oxigênio é o reagente limitado

Explicação:

A equação da reação é:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Calor #

Massa molar de propano é de 44,09 gms / mol

A massa molar de oxigênio é de 31,99 gms / mol

58gms de propano é 1,314 moles, i.e. #58/44.09#)

Acima da equação você precisa de 15 moles de oxigênio para completar 1 mole de propano.

Então, 1,314 mole de propano requer 6,58 mols de oxigênio que pesariam 210 gramas.

Mas a câmara está fechada e você tem apenas 200gms de oxigênio, o que significa que todo o Propano não queimou. Você precisava de mais oxigênio.

O oxigênio é o reagente limitado