Responda:
Eles vão decair para outro nuclídeo.
Explicação:
Em primeiro lugar, é importante saber a diferença entre o isótopo e o nuclídeo, pois estes termos são frequentemente confundidos:
- isótopo: uma variedade de um elemento com o mesmo número de prótons e, portanto, as mesmas propriedades químicas. Isótopos diferem no número de nêutrons ou energia no núcleo
- nuclide: um termo mais geral que se refere a variedades de elementos que não são necessariamente isótopos.
O decaimento radioativo geralmente altera o número de prótons no núcleo e, portanto, um decaimento de 'isótopos' não é o termo correto, é decaimento de nuclídeos.
A não ser que você fala sobre decaimento gamma (
Explicação com um exemplo
O tecnécio-99m (metaestável) decai para Tecnécio-99, este é o mesmo nuclídeo, mas pode ser considerado um
Quando isso
Então, decai para o rutênio, que é um diferente
O que são isótopos radioativos?
Você pode encontrar a resposta em http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
O que acontece se uma pessoa do tipo A recebe sangue B? O que acontece se uma pessoa do tipo AB recebe sangue B? O que acontece se uma pessoa do tipo B receber o sangue O? O que acontece se uma pessoa do tipo B recebe sangue AB?
Para começar com os tipos e o que eles podem aceitar: Um sangue pode aceitar sangue A ou O Não B ou sangue AB. O sangue B pode aceitar sangue B ou O sangue Não A ou AB. Sangue AB é um tipo universal de sangue que significa que pode aceitar qualquer tipo de sangue, é um receptor universal. Há sangue tipo O que pode ser usado com qualquer tipo sanguíneo, mas é um pouco mais complicado do que o tipo AB, pois pode ser dado melhor do que o recebido. Se os tipos sanguíneos que não podem ser misturados são por algum motivo misturados, então as células sanguínea
O oxigênio é composto de três isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Um desses isótopos, 17/8 O, é composto por 0,037% de oxigênio. Qual é a porcentagem de abundância dos outros dois isótopos, usando a massa atômica média de 15.9994 u.
A abundância de "" _8 ^ 16 "O" é 99.762%, e a abundância de "" _8 ^ 18 "O" é 0,201%. Suponha que você tenha 100 000 átomos de O. Então você tem 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 átomos de outros isótopos. Seja x = o número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Então o número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x A massa total de 100.000 átomos é x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100.000 × 15,9994 u