Um homem aquece um balão no forno. Se o balão inicialmente tem um volume de 4 litros e uma temperatura de 20 ° C, qual será o volume do balão depois de aquecê-lo a uma temperatura de 250 ° C?

Responda:

Nós usamos a velha lei de Charles. para obter aproximadamente # 7 "L" #.

Explicação:

Já que, para uma determinada quantidade de gás, # Vantagem # E se # P # é constante # V = kT #.

Resolvendo para #k #, # V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #e # V_2 = (V_1xxT_2) / T_1 #; # T # é relatado em # "graus Kelvin" #, # V # pode estar em qualquer unidade que você goste, # "canecas, sydharbs, brânquias, bushels etc.". É claro que nos mantemos com unidades sensíveis, ou seja, #L, "litros" #.

portanto # V_2 # #=# # (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) # #~=## 7 "L" #

Existem 5 balões rosa e 5 balões azuis. Se dois balões são selecionados aleatoriamente, qual seria a probabilidade de obter um balão rosa e depois um balão azul? Há 5 balões cor-de-rosa e 5 balões azuis. Se dois balões forem selecionados aleatoriamente

1/4 Como há 10 balões no total, 5 rosa e 5 azuis, a chance de obter um balão rosa é de 5/10 = (1/2) e a chance de obter um balão azul é de 5/10 = (1 / 2) Então, para ver a chance de escolher um balão rosa e um balão azul, multiplique as chances de escolher ambos: (1/2) * (1/2) = (1/4)

O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?

3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi

A uma temperatura de 280 K, o gás num cilindro tem um volume de 20,0 litros. Se o volume do gás for reduzido para 10,0 litros, qual deve ser a temperatura para o gás permanecer a uma pressão constante?

PV = nRT P é Pressão (Pa ou Pascal) V é Volume (m ^ 3 ou metros cúbicos) n é Número de mols de gás (mole ou mols) R é a constante de gás (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 ou Joules por Kelvin por mole) T é Temperatura (K ou Kelvin) Nesse problema, você está multiplicando V por 10.0 / 20.0 ou 1/2. No entanto, você está mantendo todas as outras variáveis da mesma forma, exceto T. Portanto, você precisa multiplicar T por 2, o que lhe dá uma temperatura de 560K.