Como você equilibra HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Responda:

Adicione dois na frente do # HCl # e adicione dois na frente do # H_2 O # para obter

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Explicação:

Ao balancear reações ácido-base, tipicamente você equilibra os elementos que são o cátion do sal e o ânion primeiro, aqui o bário e o cloro, o oxigênio em seguida, e o hidrogênio deve agora ser equilibrado.

É importante conhecer todas as valências das espécies para ter certeza de que você tem o sal certo, observe o número de hidrogênio e o ácido e o número de hidróxidos na base desses números.

Nós temos, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Primeiro nós consideramos o bário, há um no LHS e outro no RHS, então estamos bem.

Em segundo lugar, consideramos o cloro, há um no LHS e dois no RHS, então precisamos ter dois moles / átomos de # HCl # na fórmula.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {vermelho} 2 + H_2O #

Em terceiro lugar, consideramos o oxigênio, uma vez que existem dois # OH #'s no hidróxido de bário, há dois oxigênio no LHS, precisamos de dois no RHS então deve haver dois moles / átomos de # H_2 O # na fórmula.

# 2HCl + Ba (OH) _cor {red} 2 -> BaCl_2 + cor {vermelho} 2H_2O #

Agora contamos o hidrogênio (já deve estar balanceado).

Existem dois # HCl # átomos / moles para dois hidrogênio e outros dois no par de # OH #está no hidróxido de bário, para um total de quatro no LHS. À direita, todo o hidrogênio está no # H_2 O #, pois dois têm dois átomos / mols de # H_2 O #Cada um dos quais contém dois hidrogênios, temos quatro hidrogênios no RHS, então eles são equilíbrios.

Esta é a forma final da equação, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #