Como você calcula a energia de ionização usando a constante de Rydberg?

Responda:

# 13.6eV # para a primeira energia de ionização de hidrogênio.

Explicação:

A equação de Rydberg para absorção é

# 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) #

Onde # lambda # é o comprimento de onda do fóton absorvido, R é a constante de Rydberg, # n_i # denota o nível de energia que o elétron começou e # n_f # o nível de energia que acaba em.

Estamos calculando a energia de ionização para que o elétron vá ao infinito em relação ao átomo, ou seja, ele deixa o átomo. Por isso, definimos #n_f = oo #.

Assumindo que nós ionizamos do estado fundamental, estabelecemos #n_i = 1 #

# 1 / lambda = R #

#E = (hc) / lambda implica E = hcR #

# E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (- 18) J #

Quando lidamos com energias tão pequenas, geralmente é útil trabalhar em elétron-volts.

# 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J # Então, para converter para eV nós dividimos por # 1.6xx10 ^ (- 19) #

# (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1,6xx10 ^ (- 19)) = 13,6 eV #